Annatut' 13/14 Bioénerg. QCM 8

[♦MC♦]

Une réaction endergonique ne peut se produire que si l’on apporte au réactant une quantité d’énergie
correspondant à la somme de son énergie d’activation et de la différence d’énergie libre (G) entre réactant et produit

Bonjour ! Je ne suis pas d'accord avec ce QCM, pour moi il manque une énergie à fournir, j'aurais penser qu'il fallait fournir :
Via le couplage énergétique une énergie au moins égale à Delta G + énergie perdue par le système sous forme de Chaleur
Energie d'activation, apportée par l'enzyme dans le métabolisme.

[nicow]

Salut MC, tu as peut etre raison mais pourquoi faudrait-il absolument de l'énérgie perdue sous forme de chaleur ?

[♦MC♦]

Car je crois qu'il y en a toujours !

[nicow]

Oui je suis d'accord avec toi mais je pense (personellement encore une fois ) qu'il y en a toujours pck l'energie donnée ne peut pas etre exactement celle qu'a besoin la réaction, il y en aura toujours un peu plus (par exemple on aura jamais une réaction qui a besoin de pile 30,5 Kj = rupture d'une liaison beta gamma de l'ATP. ca sera toujours un peu plus ou un peu moins)

Du coup je pense pas que cette energie excédentaire soit indispensable a la réaction.

tu penses pas ?

[Kick-Ass]

Ca fait parti de ce que j'ai du mal a comprendre en bioenerg..

Pour moi déja la phrase est fausse, j'aurais écris

Une réaction endergonique ne peut se produire que si l’on apporte au réactant une quantité d’énergie correspondant à son énergie d’activation et c'est tout puisque ce que j"ai compris c'est que l'EA c'etait pour faire passer A en A*

Ensuite pour moi y'a forcément perte de chaleur à partir du moment ou la réaction est exergonique (c'est ca pour moi cette perte de chaleur)
Mais dans le cas très controversé de ADP + ADP --AK--> ATP + AMP y'a aucune perte d'énergie, donc pas de perte de chaleur

Et ensuite pour moi ce n'est pas l'enzyme qui apporte l'énergie d'activation elle va simplement baisser le seuil à atteindre pour enclencher la réaction

Le débat est open :p

[♦MC♦]

@Nicow Je sais pas,
moi j'ai marqué sur mon cours (je ne me rappelle plus quand ni dans quel état de panique paranoïaque) " l'énergie doit couvrir à la fois le Delta G mais aussi la dispersion d'énergie sous dorme de chaleur présente dans chaque réaction" puis j'ai re-dessiné le schéma de la diapo où on voit le couplage énergétique sous forme de rectangle avec les diagonales.
J'ai pas super le temps de checker là ^^, je reverrai ça ce soir ou demain
Merci pour ton avis !

@Kick-ass : la flemme de lire tout de suite ^^

[nicow]

@Kick-ass: d'après la reponse du professeur ( viewtopic.php?f=482&t=37220 ) tu as raison mais si on se situe d'un point de vu thermodynamique.

La on est en bioch, dans une réaction endergonique, l'energie d'activation sera l'énergie pour que le produit soit activé.

Pk? Moi je me suis dit que c'etait une généralisation des réaction réversible et qu'il serait illogique qu'une meme réaction ait deux energie d'activation différente en fonction du sens.
De plus on nous dit que l'energie d'activation est "baissé" par les enzymes. Et avec ce que tu dit toute la réaction endergonique serait baissée uniquement par les enzymes?

@MC : tu voulais peut etre parler de l'energie d'activation qui est rendue au systeme sous forme de chaleur?

[Kick-Ass]

J'ai vu ce post, mais je t'avoues que dans ce cas là on pourrait dire que dans le cadre d'une réaction endothermique et exothermique l'énergie d'activation est totalement restituée... Et j'avais cru comprendre que dans le cas d'une réaction endothermique l'énergie d'activation était partiellement restituée. Voila mon grand problème :p si tu as la réponse a cette question jt'invite au flunch

[nicow]

Moi de meme donc j'ai appris tel un abruti la reponse du prof