Acide/base pH

[Laura B]

Bonjour,

Je bloque depuis pas mal de temps sur le qcm 4 du livre page 152. On nous demande le ph de la solution d'ammoniac avec le couple NH4+/NH3. La correction nous donne le tableau d'avancement avec l'équation NH3 + H2O = NH4+ + HO-

Mais avant de regarder la correction, j'ai trouvé l'autre équation: NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ qui est apparemment fausse donc je ne comprends pas comment on fait pour savoir, avec ce couple ou un autre, si notre base va être forte ou faible ? Et donc quelle équation choisir

Ma question peut paraître débile mais je ne comprends vraiment pas ça et ça m’empêche de faire les exos où ils nous demandent les pH parce que je ne sais pas quelle équation choisir.

Si qqun pouvait m'expliquer, ça serait gentil

Merci

[RLG]

salut,
en esperant que cela reponde à la plupart de tes interrogations viewtopic.php?f=480&t=40192
sinon détaille un peu plus

[Laura B]

Merci
J'arrive à appliquer les formules mais le soucis c'est que selon le couple qu'on nous donne je ne sais pas si on est en présence d'une base faible ou forte. Mnt je le sais pour le couple NH4+/NH3 mais si on nous donne en qcm un autre couple, comment savoir si la base est faible ou forte ?

C'est ça que je n'arrive pas à comprendre donc je ne sais jamais quelle formule de pH utiliser. Par expl, pour le qcm 4, j'ai fait l'équation NH4+ + H2O = NH3 + H3O+ au lieu de NH3 + H2O + NH4+ + HO- et donc j'avais tout faux dés le début

Je ne sais pas si ma question est plus claire ?

[RLG]

re,
alors voici une petite liste pas mal à connaitre qui te fera gagner du temps viewtopic.php?f=480&t=38318
mais sinon si tu doutes entre 2 especes celle qui a 1 H en plus c'est l'acide ici NH₄⁺ contre NH₃ l'acide c'est bien NH₄⁺ (il pourra ceder son proton H )

En esperant avoir visé juste

[Laura B]

Merci beaucoup, ça répond à toutes mes questions!

Encore merci, bonne soirée