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par **MBrown** » 10 Oct 2013, 17:00

Plop !! Je voulais savoir , étant donné que l'Al appartient à la ligne 3(13) et a la colonne 3 si il est plus stable en hypervalence ou hypovalence ?

par **Raboucho** » 11 Oct 2013, 06:59

Salut

On ne peut pas parler d'hypovalence

Et on ne parle d'hypervalence lorsque l'atome ne respecte plus la règle de l'octet (ex : S en valence secondaire de 4 ou 6

)

Il me semble que la forme la plus stable de Al est Al³⁺ parce qu'il a la config électronique du Néon (Gaz rare) :mrgreen:

Mais Al⁺ est tout de même stable car couche de valence totalement remplie

Bonne journée MBrowm

PS : c'est quoi ce nouvel avatar tout pourri :clown:

par **MBrown** » 11 Oct 2013, 13:06

Il est très bien mon avatar ! Be merci gros . Mais justement OT parle de l'aluminium quand il parle d'hypovalence !

par **Raboucho** » 11 Oct 2013, 14:40

MBrown a écrit:Il est très bien mon avatar !

MBrown a écrit:Be merci gros . Mais justement OT parle de l'aluminium quand il parle d'hypovalence !

Ben de rien gros ^^
Ah ouai, j'pensais pas qu'il utilisait ce terme, mais je vois ce qu'il veut dire

En gros c'est comme pour l'hypervalence mais dans l'autre sens (waou quelle perspicacité :lol:

) --> c'est à dire que Al ne respecte pas la règle de l'octet parce qu'il possède moins de 8 électrons autour de lui (à cause de la case vacante

), comme pour le Bore

par **MBrown** » 11 Oct 2013, 18:33

Tekass ca j'avais compris en faite !

par **Raboucho** » 11 Oct 2013, 20:23

Ben alors il est ou ton problème ? :question:

par **papamaster** » 12 Oct 2013, 16:27

l'aluminium aura tendance a donner ses electrons ou les partager. Du coup il est plus stable en "hypovalence".

Le cas aluminuim