Roneo 1 page 6

[Dev7]

Bonjour concernant la structure mésomère limite je ne suis pas sur d'avoir très bien compris comment on distribue les doublets d'electrons sur les molécules. Pour le N3- on compte les electrons de valence soit 15e + 1 car il y a la charge - donc 16 = 8 doublets. En bas de la page pour le SO4,2- je compte 4 oxygene de 6e de valence + 6e de valence pour le souffre ce qui nous donne 30 e de valence + 2e ( car 2-) donc 32 = 16 doublets d'e- mais je n'en vois que 7. Est ce que je suis a cote de la plaque ? Ou c'est une erreur peut etre ? Merci )

[AhmedT]

Salut

Un doublet d'électron peut être représenté soit par un doublet non liant, soit par une liaison.

N3-.png (11.85 Kio) Vu 159 fois

Pour le N3-, effectivement, chaque N a une valence de 5, tu rajoutes un électron dû à la charge, ça te fait 16e-, donc 8 doublets d'électrons.
Tu place tes 3 N, tu commences par les lier, puis tu mets tes DNL, tes 8 doublets sont placés

(SO4)2-.png (3.79 Kio) Vu 159 fois

Pour le (SO4)2-, chaque atome a une valence de 6, et tu rajoutes 2 électrons dus aux charges formelles pour un totale de 32 électrons, soit 16 doublets (ton compte est bon)
Tu places ton souffre au milieu, tu le mets en hypervalence lui permettant de faire 6 liaisons, que tu fais avec tes 4 atomes d'oxygène, il nous reste 10 doublets à placer.
Ces doublets, comme tu ne peux plus faire de liaisons supplémentaires, seront placés sur les Oxygènes en tant que doublets non liants (non représenté ici, c'est ça je pense qui t'a destabilisé). 3 doublets non liants seront placés sur les O portant une charge - ( donc ne liant le souffre qu'une fois) et 2 sur les O sans charges liant le souffre 2 fois

C'est mieux?

Désolé du temps de réponse

[Dev7]

Oui merci beaucoup mais enfaite pour conclure y'a des doublets non liants mais ils ne sont pas apparent ?

[papamaster]

C'est exact. Tu sais qu'il y a 6 electrons autour d'un atome d'oxygene. Or, il y a une charge formelle negative sur le O. Il a donc gagne un electron. Il en a alors 7 sur sa couche electronique, dont 1 qui participe a la liaison sigma, 2 doublets (4 electrons) qui sont dans des orbitales sp2 et 1 doublet (2 electrons) dans une orbitale p pure. Quand les electrons vont se deplacer a travers la molecule, 1 des electrons du doublet dans l'orbitale p pure va sauter dans l'orbitale p pure du Soufre pour former une liaison pi.

[Dev7]

d'accord c'est bien ce qu'il me semblait merci

[ak777]

[quote="AhmedT"]
Pour le (SO4)2-, chaque atome a une valence de 6, et tu rajoutes 2 électrons dus aux charges formelles pour un totale de 32 électrons, soit 16 doublets

Salut j'ai pas compris car pour le S et l'O j'ai regardé dans le tableau, ils possèdent 6 e de valence et une valence de 2, donc une possibilité de fomer 2 liaisons covalentes.

[ak777]

re-
je précise ma question: pourquoi le S a 4 liaisons : (2 laisons sigma, 2 liaisons pi ?)
alors qu'avec une valence de 2 (nb de liaisons covalentes pour se stabiliser) il devrait former 2 liaisons

[Raboucho]

Salut

La prochaine fois, ouvre un nouveau sujet, parce que celui là est résolu, et donc les tuteurs ne le regarde plus

Dans ce cas là, S est en valence tertiaire, c'est à dire qu'on a casser ses 2 DNL pour pouvoir faire 4 liaisons supplémentaires

C'est bon ?

[ak777]

c'est encore moi, dsl

2 doublets (4 electrons) qui sont dans des orbitales sp2 et 1 doublet (2 electrons) dans une orbitale p pure. Quand les electrons vont se deplacer a travers la molecule, 1 des electrons du doublet dans l'orbitale p pure va sauter dans l'orbitale p pure du Soufre pour former une liaison pi.

tu peux l'expliquer plus stp?

[ak777]

Raboucho: merci, en fait j'ai écris la configuration électronique et du coup ça va mieux
ok, je le ferai la prochaine fois.