Règle de l'octet

[Gnafron]

Bjr !

Je ne comprends pas pourquoi le S et le P ne respectent pas la règle de l'octet !

:/
Merci

[Raboucho]

Salut

S et P ne respectent pas la règle de l'octet lorsqu'ils sont en valence secondaire et tertiaire (tertiaire seulement pour S)

Je te fais l'exemple du Soufre, mais c'est pareil pour le Phosphore :
S (Z=16) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Il y a donc 2 e- célibataires et 2 DNL

Quand S est en valence primaire, il peut se lier avec 2 liaisons simples --> il a donc 8 e- autour de lui --> règle de l'octet respectée

Quand S est en valence secondaire, il peut se lier avec 4 liaisons simples --> il y a donc 10 e- autour de lui (dû aux 2 liaisons en plus) --> non respect de la règle de l'octet --> hypervalence

Quand S est en valence tertiaire, il peut se lier avec 6 liaisons simples --> il y a donc 12 e- autour de lui (encore dû aux 2 liaisons en plus) --> non respect de la règle de l'octet --> hypervalence

C'est plus clair ?

[papamaster]

Je l'aurais pas mieux dit moi meme.

[Gnafron]

yess merci l'ami !

[Gnafron]

Mais, raboucho, dans le dernier annatut, chapitre 1 qcm 22, ils comptent la molécule A comme juste alors que, comme tu l'as dit elle est tertiaire et ne respecte donc pas la règle de l'octet !

[Raboucho]

Oui, justement certains atomes peuvent ne pas respecter la règle de l'octet quand elles sont en valence secondaire ou tertiaire, c'est ce qu'on appelle l'hypervalence

Mais pour ça, il faut obligatoirement avoir les cases quantiques disponibles pour pouvoir faire les valences secondaires ou tertiaires

Donc la molécule A est juste