QCM 6 annatut : Couille dans le pâté

[ExAO]

Bonsoir

En faisant les jolis QCM des annatut de l'année universitaire 2013-2014, j'ai découvert ein problem !

QCM 6 de la première partie :
QCM6 : On considère le calcium 41 (Z=20) de masse atomique 40,8698g. Donnez les vraies.
A) 40,8698 représente la masse d’une mole d’atome lorsqu’elle s’exprime en u
B) 40, 8698 représente la masse d’un atome lorsqu’elle s’exprime en u

Dans la correction il y a :
A) Faux : La masse atomique en u représente la masse d’un atome
B) Vrai : La masse atomique en gramme représente la masse d’une mole d’atomes

Pour l'item B la correction c'est pas trop trop en accord avec l'item A...

Merci d'avance et bonne soirée

Bye bye

Kissous kissous

Love generation

[Kardajian]

Salut !

Je ne vois pas où il y a contradiction ^^' l'item A est bien faux

- 40,8698u représente la masse d'un atome en unité de masse atomique
- 40,8698g représente la masse d'une mole d'atome en gramme

C'est bon pour toi ?

[ExAO]

Bah en fait je trouvais ça bizarre que ce soit dit "La masse atomique en u représente la masse d’un atome" et après "La masse atomique en gramme représente la masse d’une MOLE d’atomes"...

Si il n'y a pas de différence alors c'est méga bon (et surtout je me suis emballé trop vite ) !!

[Andot]

Salut!
Alors pour faire simple:
Quand tu as UN atome (et non pas une mole), sa masse en U sera par exemple 12 ( exemple du carbone), ce qui veut dire que quand tu prend uniquement un seul atome de carbone et que tu regarde sa masse tu obtiendra 12 u.
Quand tu as UNE MOLE d'atome ( donc N(= nombre d'Avogadro) atomes) et bien la ce serra sa masse en GRAMME qui sera 12 et non plus sa masse en u, dans le cas de mon exemple sur le carbone, ta mole de carbone possédera une masse de 12 g.

Tu vois le truc ?

[Lucy_K2]

Je plussoie mon cher ami !

[ExAO]

Super merci j'ai compris

Merci à vous trois (et oui j'ai parlé trop vite, donc MEA CULPA )