pH=pKa

[Elliot]

Bonjour !
Dans quelles conditions on peut avoir pH=pKa ? Je crois qu'on le trouve en divisant par le pH par 2 qui correspond à Veq ?
Du coup si c'est pas ça comment on fait pour calculer le pKa d'un couple ?
Merci d'avance

[Hexagone]

Bonjour

Normalement, et de ce que j'ai compris, lorsqu'on fait un titrage on retrouve pH = pKa lorsque [AH] = [A-]: C'est la demi-équivalence. Ensuite pour pouvoir le trouver, tu fais:

Considérons qu'on a trouvé un volume équivalent de 13 mL tel que V(eq) = 13 mL. Pour trouver le point demi-équivalent on fait : V(eq)/2 ce qui revient à faire 13/2 = 6.5 mL
Sur ton graphe, tu as en abscisse le volume et en ordonnée le pH, tu regardes à quoi correspond 6.5mL et là tu trouves ta valeur correspondante au pH.

Du coup, tu trouves pH = pKa.

Par contre si l'acide faible est moyennement dissocié le pH ne sera pas égale à pKa à la demi équivalence.

Voilà j'espère avoir pu répondre à tes questions ^^

[Elliot]

C'est a dire que c'est possible que pour les acides avec leur base conjugués et vice versa ?
Merci en tout cas de ta réponse hexagone

[RLG]

Je confirme

[Elliot]

Merci