Fiche equilibre chimique

[Happiness]

Salut, merci pour votre fiche

Il y a un détail que j'ai pas compris, à la page 3 de la fiche il y a en remarque :



C'est pas plutôt l'inverse pour T1 et T2 : K2=K1 e^DeltaH°/R (1/T2-1/T1)

Merci

[Lucy_K2]

Hello !

Alors je suis d'accord mais je vais ajouter des petits détails...

C'est pas plutôt l'inverse pour T1 et T2 : K2=K1 e^DeltaH°/R (1/T2-1/T1)

Pour moi la formule est : K2=K1 e^-DeltaH°/R (1/T2-1/T1)
En prenant logiquement T2 > T1. Donc (1/T2 - 1 /T1) < 0. Et selon si la réaction est endothermique ou exothermique, les - s'annulent ou non.
Après la formule est pas forcément fausse selon les valeurs prises par T2 et T1...

[RLG]

salut,
ça résoudra peut etre votre probleme viewtopic.php?f=480&t=45314

[Lucy_K2]

Oui on est d'accord sur ce point mais je trouve ça étrange d'avoir inversé les températures alors que dans les diapos c'est notre version et ça embrouille tout le monde un peu inutilement

[Happiness]

Oui je me suis embrouillé avec

Merci !

[RLG]

Enfait je trouvais ca plus facile a mémoriser comme les enthalpie sont souvent négatives et que les gens oublies souvent de changer le signes de lenthalpie mais jai limpression que ca etait l effet inverse