Résolution QCM, question pratique

[Harmonie]

Bonsoir, j'ai une question "pratique" à propos de qcms type QCM 4 p 152 : Que vaut le pH d'une solution d'ammoniac de concentration 10^-2mol/L, sachant que pKa = 9.2

Je vois pKa = 9.2, donc on est en présence d'une base forte (NH3), pH base forte = pKe + log Cb, faut calculer Cb, donc calculer kB, faire un tableau d'avancement et tout le mic mac je trouve 10.6, le prof et moi sommes en accord.. Mais il n'y aurait pas un moyen plus rapide de résoudre ce type de QCM ? Car passer plus ou moins 5minutes sur un qcm, c'est pas le top.
Suffit d'utiliser la bonne formule.


Idem pour le QCM 9 sur les réactions prépondérantes, fada, il faut bien 10 minutes pour faire ça ! enfin à moi.. donc si quelqu'un a une quelconque astuce..

Et j'ai un soucis au niveau du QCM 8 p153, le prof nous sort un 10^-1 alors que dans l'énoncé il nous donne 10-3 (sa spécialité marque de fabrique quoi), ça c'est dans l'errata. Mais par contre, on trouve 11.65, pas 11.55 (14-2.35 = 11.65 !). Ca change rien, le QCM est faut quand même, mais je voulais le signaler car j'ai bien ragé dessus.

Voilà, j'en ai fini avec la chimie G aujourd'hui.

BIG UP !

[airblender2]

Bonsoir, j'ai une question "pratique" à propos de qcms type QCM 4 p 152 : Que vaut le pH d'une solution d'ammoniac de concentration 10^-2mol/L, sachant que pKa = 9.2

Je vois pKa = 9.2, donc on est en présence d'une base forte (NH3), pH base forte = pKe + log Cb, faut calculer Cb, donc calculer kB, faire un tableau d'avancement et tout le mic mac je trouve 10.6, le prof et moi sommes en accord.. Mais il n'y aurait pas un moyen plus rapide de résoudre ce type de QCM ? Car passer plus ou moins 5minutes sur un qcm, c'est pas le top, et ce serait rageant de le laisser de côté quand on sait le faire..

Idem pour le QCM 9 sur les réactions prépondérantes, fada, il faut bien 10 minutes pour faire ça ! enfin à moi.. donc si quelqu'un a une quelconque astuce..

Et j'ai un soucis au niveau du QCM 8 p153, le prof nous sort un 10^-1 alors que dans l'énoncé il nous donne 10-3 (sa spécialité marque de fabrique quoi), ça c'est dans l'errata. Mais par contre, on trouve 11.65, pas 11.55 (14-2.35 = 11.65 !). Ca change rien, le QCM est faut quand même, mais je voulais le signaler car j'ai bien ragé dessus.

Voilà, j'en ai fini avec la chimie G aujourd'hui.

BIG UP !

Hein ?! L'ammoniac, une base forte ? Oulà, non, l'ammoniac est une base faible, puisqu'on te donne son pka, (pka inferieur à 14 donc base faible) donc tu fais pH = 7 + 1/2(pka + log C) et c'est tout.

[Harmonie]

Hm , en effet oui, pris de vitesse l'erreur nous rattrape.
Merci bien.

[airblender2]

De rien