QCM 21 ANNATUT THERMO

[papierq]

Bonjour, j'ai un petit problème pour le qcm 21 en thermo qui est



QCM 21 : Donner L’enthalpie de reaction de C2O2Cl2(g) + H2(g) = CO(g) + HCl(g) à 600K
DC=O(730) ; DC-Cl(327) ; DH-H(436); DC=O(730); DH-Cl(428); DC-O(356); DC-C(348) en kJ/mol
A) -582 kJ/mol B) 582 kJ/mol C) -166 kJ/mol D) 166 kJ/mol E) 166000 J/mol

Dans la correction ils nous disent:
QCM 21 : Réponse B
ΔrH= 2x DC=O +2x DC-Cl + DH-H + DC-C – 2xDC=O - 2xDH-Cl
= 2x730 + 436 +348 + 2x327 – 2x730 -2x428 = 582 kJ/mol

Voila ce que je comprends pas c'est pourquoi il multiplie par 2... quand moi je fais le calcul sa donne ca:

ΔrH= 2x DC=O +2x DC-Cl + DH-H + DC-C – DC=O - DH-Cl
= 2x730 + 436 +348 + 2x327 – 730 -428 = 1740 kJ/mol

Voila j'arrive pas trop a savoir pourquoi on multiplie par 2, si quelqu'un pouvait m'expliquer sa serait cool! Merci beaucoup!

[RLG]

salut,
il faut équilibrer l'équation C2O2Cl2(g) + H2(g) = 2CO(g) + 2 HCl(g)

[papierq]

ha oui putain j'suis con! Merci d'avoir rep rapidement!