Salut

Déjà, très peu de chances que ça tombe, le prof n'utiles pas les réactions à mécanisme homolytique
D'abord tu vas rompre la liaison Cl-Cl et créer 2 Cl°=radicalires, espèces très réactives
Ensuite, tu vas rompre la liaison H-CH3 grâce au Cl° et formé un C°,(
tu formeras le H3C° et non H° car le chlore se liera préférentiellement à l'H car électronégativité légèrement inférieur à celle du C)
Pour former une liaison Cl-CH3, tu vas devoir repasser par le même processus, attaque du C° radical, elle romp la liaison Cl-Cl, et tu formes ta liaison Cl-CH3
La phase de terminaison ne sert à rien, fais en abstraction
Mieux pr toi ?
Tuteur Chimie Organique 2013/2014
Ronéiste UE 15 2013/2014 - 2014/2015
Ronéiste Chimie Organique 2014/2015
Administrateur Forum 2016/2017
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