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par **noxso** » 13 Déc 2013, 12:44

Bonjour !!
Je voulais juste qu on me fournisse une petite aide concernant un exercice dont je n ai pas la correction:
Calculer le pH d une solution d acide hypobromique de concentration 0,008 mol.L-1
On donne pKa = 8,6 log(2)= 0,3 log(3)=0,48 log(5)=0,7

Moi je comptais me servir de la formule pH = (pKa - logC )
Mais je suis bloquée au niveau de log0,008 vu qu on a pas de calculatrice et je vois pas comment on peut se servir de leur aide
Merci d avance

par **Raboucho** » 13 Déc 2013, 14:03

Salut

La formule à utiliser est : $pH = \dfrac{1}{2} (pK_a - \log C_a)$

Pour le calcul :

$\log C_a = \log 0,008 = \log (8 \times 10^{-3})$
$= \log 8 + \log 10^{-3} = \log (2^3) - 3 = ( \log 2 \times \log 3 ) - 3$
$= 0,3 \times 0,48 - 3 = 0,144 - 3 = -2,856$

Et ensuite :

$pH = \dfrac{1}{2} (pK_a - \log C_a) = \dfrac{8,6 + 2,856}{2} = 5,75$

C'est mieux ? :mrgreen:

par **noxso** » 13 Déc 2013, 14:39

Oui super merci beaucoup

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