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par **Alfy** » 02 Fév 2014, 20:37

Rebonsoir!

Est ce que 2 solutions iso-osmolaires sont toujours iso-toniques?

Je rajoute une petite question:
2 solutions iso-osmolales sont toujours iso-toniques?

Merciiii! :bye:

par **Ceyy** » 03 Fév 2014, 21:35

Hello !!

La tonicité dépend de l'osmolarité mais j'hésite... Je pense qu'on peut simplifier et dire que oui.

Bonne soirée

par **Alfy** » 03 Fév 2014, 21:37

Coucou!

Merci pour ta réponse, ca doit être ça

J'attend la confirmation d'un tuteur avant de passer en résolu

Bonne soirée!

par **dMarie** » 06 Fév 2014, 11:53

Coucou!

Alors attention on ne peux pas vmt dire ça osmolarité n'est pas égal à tonicité la prof ne fait pas vmt la différence cette année mais guignard le préciser bien: viewtopic.php?f=230&t=21186&p=148717&hilit=diff%C3%A9rence+tonicit%C3%A9%2Fosmolarit%C3%A9#p148717?

Est-ce que c'est plus clair?

par **Alfy** » 07 Fév 2014, 09:56

Salut!

Merci pour ta réponse, c'est déjà un peu plus clair!

Par contre je n'ai pas compris pourquoi:
- Iso-tonicité: osmolarités différentes, pression osmotique identique
- Iso-osmoticité: osmolarités identiques, pressions osmotiques identiques

Est ce que c'est important cette année? :shame:

Merci d'avance, bonne journée!

par **Smile** » 08 Fév 2014, 13:21

Salut!!

Non, ce n'est pas d'une importance capitale cette année!

La différence vient principalement du fait que dans le cas de la tonicité on ne considère pas toutes les molécules osmotiquement actives car la membrane est réelle (semi-perméable). Du coup, certaines molécules, telles que l'urée, peuvent tout de même passer la membrane même si ce n'est pas le solvant.

Dans le cas de l'osmoticité, c'est dans ton labo que tu travailles, donc la membrane ne laisse passer QUE le solvant.

En espérant que ça aide un petit peu