Pression partielle Gaz

[Avendil]

Salut !

J'ai du mal avec ce passage du cours : "la pression partielle correspond au volume mx d'H2O possible de transporter par litre de sang, ici 2.7mL/L de sang." Mais au dessus on nous dit que la PP est de 13.3kPa. Donc ça marche comment ? Merci d'avance

[Smile]

Salut!

"la pression partielle correspond au volume mx d'O2 possible de transporter par litre de sang, ici 2.7mL/L de sang." Mais au dessus on nous dit que la PP est de 13.3kPa. Donc ça marche comment ?

Regarde les diapos 46-47-48 du cours n°8 "potentiel chimique et diffusion et convection".

La pression partielle d'un gaz est la pression relative d'un gaz dans un mélange de un ou plusieurs gaz. C'est à dire que si on regarde la pression exercée par un cocktails de gaz, le % de la pression totale exercée par un gaz est sa pression partielle.

Cette pression partielle permet de voir comment va diffuser un gaz dans un compartiment : s'il y a une pression partielle de 2 gaz qui sont identiques de part et d'autre d'une interface biologique (type alvéole-sang) il n'y a pas de diffusion.
On peut faire une homologie avec des concentrations : si 2 concentrations sont les mêmes de part et d'autres d'une membrane, il n'y a pas de diffusion dans un sens préférentiel.

Dans le sang la pression partielle exercée par l'oxygène est de 5,3 kPa.
La pression partielle dans l'air ambiant est supérieur : 13,3kPa.
Donc comme les pressions partielles ne sont pas équivalentes, l'O2 va diffuser de la pression la plus élevée, vers la plus faible selon la formule donnée à la diapo 46.
Et la différence de pression, couplée aux propriétés membranaires et la surface d'échange, permet de dissoudre in fine 2,7mL d'O2 dans le sang.

J'espère que c'est plus clair
Bonne journée

[Avendil]

Oui c'est bon merci !