CCB Tut'rentrée QCM15 Item D/E

[Lééaa]

Re bonjour

Alors pour le QCM 15, vous avez mis la réponse D comme juste. Pour ma part j'avais mis E.
Je m'explique:
J'avais fais exactement le meme cycle que vous sauf qu'au lieu d'en arriver à l'équation Δ_RH° = Δ_RH°1 + 2 x Δ_FH°(H₂O_(l)) = -490 + 2x(-200) = -890 KJ.mol^-1
moi je suis arrivée à Δ_RH° = - Δ_RH°1 + 2 x Δ_FH°(H₂O_(l)) = -(-490) + 2x(-200) = 90 KJ.mol^-1
Je ne sais pas si j'ai juste ou que vous avez bel et bien raison, mais le truc c'est qu'a la tut'rentrée j'ai assistée au cours de thermo et dans la partie "Détermination des Δ_RH°" J'ai pris en note que le sens des flèches conditionnés le signe, si elles étaient vers le bas, c'était négatif.
Ne sachant pas si j'avais noté de la merde (ce qui est possible ^^) j'ai regardé dans le bouquin du prof et effectivement page 69 de la deuxième édition il est écrit "Lors de l'addition des différents termes, le sens des flèches de chacune des étapes conditionne le signe à mettre devant le ΔH." Et a la page 70 il y a un cycle qui a ses flèches du meme sens que le cycle du QCM15 c'est-à-dire avec la première flèche vers le bas et il est noté a coté -Δ_RH°1.

Donc si vous pouviez me dire ce qui est juste dans mon raisonnement et ce qui l'est moins Merciiii

[Tacorange]

Salut
En fait quand on dit le sens des flèches on parle du sens de la réaction. Par exemple dans le QCM 15 on te donne l'enthalpie Δ_rH⁰₁ de la réaction : CH_4(g) + 2 O_2(g) = CO_2(g) + 2 H_2(g) + O_2(g) et dans le cycle utilisé on passe bien des réactifs CH_4(g) + 2 O_2(g) qui donnent comme produits CO_2(g) + 2 H_2(g) + O_2(g) donc on ne change pas le signe.
Par contre si on avait donné l'enthalpie de la réaction : CO_2(g) + 2 H_2(g) + O_2(g) = CH_4(g) + 2 O_2(g), là il aurait fallut changer le signe.
La direction des flèches du cycle n'importe pas : c'est pas parce qu'on a une flèche vers le bas que ce sera négatif, on aurait très bien pu faire partir la flèche vers le haut tant qu'on part de l'état initial et qu'on arrive à l'état final.
À la page 70 de la 2ème édition du livre on te donne l'enthalpie de la réaction : CO_(g) + H₂O_(l) = CO_2(g) + 2 H_2(g). Or dans le cycle la flèche part du CO_2(g) + 2 H_2(g) pour donner du CO_(g) + H₂O_(l). On a la réaction inverse, on change donc le signe de l'enthalpie standard de réaction.
Voilà, j'espère avoir répondu à ta question
Bon courage

[Lééaa]

Ok merci oui j'ai compris, je me suis un peu embrouillée les pinceaux ahah!

Merci beaucoup