CCB Tutrentrée QCM 12

[LisaDfrav]

Bonjour
Je n'arrive pas a comprendre les cases quantiques ( QCM 12 : chimie g)
Pourquoi il y a 2 electrons seuls dans leur case quantique donc 2 electrons celibataires ?

Desolé du derangement.....
Merci et bonnejournée!!

[pimmipimbi]

Bonjour lisaDf,je ne pense pas me tromper,
On remplis d abord les case avec un électron de même spline
puis on les complète avec un autre électron de splin inverse
si on en a encore insidesuite pour chaque l et pour chaque n
lorsque l on a une case quantique avec un seul électron on dit qu il est célibataire il va permettre une vacance
Si on a un case avec deux électron de splin contraire on dit qu on a un doubler non liant
dans le qcm 12 C on a deux électron célibataire car deux case à moitié rempli et deux doublet non liant
Voilà j espère que jene me suis pas tromper.

[LisaDfrav]

salut
déjà merci beaucoup de m'avoir repondu
ah d'accord j'ai compris !!
Mais je comprends pas pourquoi il n'y a que 2 electrons celibataires ? Car comme tu dis normalement on place les electrons de spin opposé donc pourquoi dans les deux dernieres cases quantiques il n'y a pas de spin opposé?
Desolé encore...
Merciii

[pimmipimbi]

Bonjour re,
Si je considère Z=16 j obtient cette configuration électronique:
1s2 2s2 2p6 3s2 3s4
La couche de valance est n=3
En respectant les règle j obtient
n=3 l=0 m=0 remplis avec un doublet non liant le premier du soufre
n=3 l=1 m=-1 remplis avec un doublet non liant le deuxième du soufre
n=3 l=1 m=0 remplis avec un électron célibataire qui perpétrât au soufre du faire une première liaison
n=3 l=1 m=1 remplis avec un électron célibataire qui permettra au soufre de faire sa deuxième liaison
Voilà

[Tacorange]

Salut,

Bonjour lisaDf,je ne pense pas me tromper,
On remplis d abord les case avec un électron de même spline
puis on les complète avec un autre électron de splin inverse
si on en a encore insidesuite pour chaque l et pour chaque n
lorsque l on a une case quantique avec un seul électron on dit qu il est célibataire il va permettre une vacance
Si on a un case avec deux électron de splin contraire on dit qu on a un doubler non liant
dans le qcm 12 C on a deux électron célibataire car deux case à moitié rempli et deux doublet non liant
Voilà j espère que jene me suis pas tromper.

Je confirme (merci beaucoup )

je considère Z=16 j obtient cette configuration électronique:
1s2 2s2 2p6 3s2 3s4
La couche de valance est n=3
En respectant les règle j obtient
n=3 l=0 m=0 remplis avec un doublet non liant le premier du soufre
n=3 l=1 m=-1 remplis avec un doublet non liant le deuxième du soufre
n=3 l=1 m=0 remplis avec un électron célibataire qui perpétrât au soufre du faire une première liaison
n=3 l=1 m=1 remplis avec un électron célibataire qui permettra au soufre de faire sa deuxième liaison

Juste la configuration électronique se termine par 3p4 (et pas 3s4)
Sinon c'est bien ça aussi (encore merci pour ta réponse).

On a que 2 électrons célibataires tout simplement parce que le Souffre a 4 électrons dans son orbitale '3p' donc elle est pas totalement remplie, on met que 4 flèches.

Si tu as encore des questions n'hésite pas
Bon courage

[Raboucho]

Salut

Bonjour re,
Si je considère Z=16 j obtient cette configuration électronique:
1s2 2s2 2p6 3s2 3s4
La couche de valance est n=3
En respectant les règle j obtient
n=3 l=0 m=0 remplis avec un doublet non liant le premier du soufre
n=3 l=1 m=-1 remplis avec un doublet non liant le deuxième du soufre
n=3 l=1 m=0 remplis avec un électron célibataire qui perpétrât au soufre du faire une première liaison
n=3 l=1 m=1 remplis avec un électron célibataire qui permettra au soufre de faire sa deuxième liaison
Voilà

Déjà, merci pour ta réponse

Ensuite j'ai juste une remarque à faire : il faut faire très attention avec ce que j'ai mis en rouge
Les cases quantiques de 3p sont dégénérées (elles ont les mêmes valeurs de n et l, elles ont donc la même énergie), on ne peut donc pas savoir sur quelle case quantique se trouve le 4ème électron (celui qui fait le 2ème DNL)
Par convention on le met sur la case quantique de gauche (qu'on définit également par convention comme étant celle du "m=-1"), mais ça ne serait pas faux de le mettre sur celle du milieu par exemple

C'est ok ?

PS : LisaDfrav, la prochaine fois essaie de créer un nouveau sujet stp ça permettra une meilleure lisibilité du forum Merci
(pour cette fois je déplace les messages )

[LisaDfrav]

Re bonjour !!
Ok !! Merci poour vos réponses !!!!

Et d'accord la prochaine fois j'y penserai
Bonne fin de journée:)

[Raboucho]

Re

Re bonjour !!
Ok !! Merci poour vos réponses !!!!

Et d'accord la prochaine fois j'y penserai
Bonne fin de journée:)

De rien

Je tiens à préciser que ce n'est pas une "engueulade", mais une remarque pour que ce soit plus agréable pour tout le monde

Et si les réponses te satisfont, je t'invite à passer le post en "résolu" (c'est plus facile pour nous de voir les posts qu'il nous reste à répondre )
Si tu sais pas comment faire, regarde le tutoriel

Bon courage