Salut
Pourrais tu nous dire de quel DM tu parles stp ? parce qu'il n'y a pas eu de DM pour le moment
popsi a écrit:1:on nous dit qu'il existe des exceptions à l'état standard de référence des gazs, j'aimerai savoir lesquels ?! on nous parle de l'iode diatomique solide et du brome diatomique liquide ?!
Pour le carbone, c'est le carbone graphite (c'est à dire solide), à toutes les températures
Pour l'iode c'est le cristal d'iode (solide) I
2(s), à toutes les températures
Pour le brome c'est le dibrome liquide Br
2(l), à toutes les températures
Pour tous les autres autres que les gaz rares, c'est le gaz diatomique correspondant
popsi a écrit:2:dans un QCM ils disent que la combustion est le + souvent sur les oses et les hydrocarbures. Mais la combustion c'est pas propre aux hydrocarbures ?
Tu peux dire dans quel QCM stp ?
Normalement c'est que pour les hydrocarbures
popsi a écrit:3:enfin dans un QCM, on nous dit que l'enthalpie libre ne permet pas de determiner si une reaction est spontanée. c'est pas justement ce qu'elle permet de faire ?
L'enthalpie libre peut déterminer si une réaction est spontanée ou non uniquement si P et T sont constants.
La seule valeur qui détermine si une réaction est spontanée ou non quel que soit la Pression et la Température, c'est la variation d'entropie !
L'enthalpie libre détermine uniquement si la réaction est réversible/irréversible, et si elle est thermodynamiquement favorable ou non (à ne pas confondre avec la spontanéité
)
Voilà, j'espère avoir répondu à tes questions
Bon courage
Edit : au bout d'une semaine sans réponse, on considère que c'est résolu
Si ce n'est pas le cas, n'hésite pas à enlever le résolu et à redemander
Bon courage
à la retraite 
N'oubliez pas de passer votre post en résolu svp 
