QCM 2 Chap 2 livre Goleb

[Grimtipu]

Bonjour,
j'ai un petit souci concernant la correction du qcm 2 du chapitre sur les liaisons chimiques.
Je ne comprends pas pourquoi la VSEPR du Xenon dans la molécule XeOF4 est AX5E, pour moi le Xe est lié à 4 fluors, et fait une liaison double avec l'oxygène. Sachant qu'il a 6 électrons de valence en valence secondaire, il ne lui reste donc plus de doublets non-liants, non?
Merci par avance

[Tacorange]

Salut
La configuration électronique du Xenon est : [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ donc sa couche de valence est 5s² 5p⁶. Il se met en valence secondaire de 6 donc 3 de ses électrons de l'orbitale 5p vont sur l'orbitale 5d.
Ce qui donne en cases quantiques :
5s

orbitale atomique s pleine.png (646 Octets) Vu 404 fois

5p

orbitale atomique p3.png (835 Octets) Vu 404 fois

5d

orbitale atomique d3.png (4.54 Kio) Vu 404 fois

Donc le Xénon a 1 liaison double avec l'Oxygène, 4 liaisons simples avec les 4 Fluor et 1 doublet non liant (venant de 5s). Ce qui donne une géométrie VSEPR de AX₅E.

Voilà j'espère avoir répondu à ta question
Bon courage

[Grimtipu]

Merci beaucoup!
Juste pour être bien sur, dans le cas d'une hypervalence, ce sont toujours les orbitales les plus grandes qui perdent des électrons?

[Tacorange]

Oui, ce sont bien les orbitales de la couche de valence (donc celles ayant le 'n' le plus élevé) qui peuvent transférer des électrons à d'autres cases quantiques vides ayant un 'n' identique pour passer en hypervalence.
Si tu as d'autres questions n'hésite pas

Edit Raboucho : au bout d'une semaine sans réponse, on considère que c'est résolu
Si ce n'est pas le cas, n'hésite pas à enlever le résolu et à redemander
Bon courage