(RESOLU) Qcm5 annatut 2014-15 item c

[Chloette]

Coucou !

Pour l'item c du qcm 5, on nous met cette molecule :

La correction dit que les 2 atomes de souffre du bas ne respectent pas leurs valence.. Pourtant si on utilise une orbitale d on peut allez grand max (si je ne me trompe pas lol) jusqu'a réaliser 6 liaisons .. Donc j'ai compte vrai cette forme de lewis..
Apres peut etre qu'il manque les charges formelles sur nos atomes de souffre du bas... Ou bien on ne tiens pas compte d'hypervalence dans les structures de lewis ?

Merci !!

[Spower]

Bonsoir !
Je refais un peu de chimie G
Voilà la configuration électronique du soufre (S) ! Comme cet atome fait parti de la troisième ligne du TPE, il peut rentrer en hypervalence, c'est à dire qu'il peut y avoir délocalisation de ces doublets d'électrons de valence non liants !
On obtient alors pour le soufre 3 types de valences possibles :



En valence principale le soufre ne peut faire que 2 liaisons (et présente 2 DNL), en valence secondaire il fait 4 liaisons (et plus qu'un seul DNL) et en valence tertiaire il en fait jusqu'à 6 !

Sur la molécule, les deux atomes de soufre du bas font 5 liaisons et ont 1 DNL chacun ! Ce qui ne correspond à aucune valence possible pour un atome de soufre !

Dis moi si ce n'est toujours pas clair Si tu veux une autre explication tu peux aussi poser ta question en Chimie G

[Chloette]

Aaaaah d'accord je comprend mieux !

En fait j'ai pas cherché à faire attention aux doublets non liants, si celà correspondait à la valence secondaire ou tertiaire ... je me suis juste dis Max 6 liaisons hop hop hop on cherche pas plus loin haha

Je ferais plus attention là prochaine fois ! Merciii