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par **pimmipimbi** » 26 Sep 2014, 07:51

Bonjour

Dans le diaporama le potentiel d oxydoréduction est calculer en comptant le nombre d électron libre d un atome et ensuite en les additionnant entre eux mais par exemple prenons hypothétiquement H3O+ no H=-III et noO si on voit le nombre d électron libre étant ioniser il a aqui la mm configuration que le N soit 3 électron de valance donc nô O= III mais de vue de sa charge il poséde un potentiel ox/red de 1 donc il ne serait pas plus juste de dire que l on doit prendre l atome à son état fondamental pour calculer les no donc en claire cela revient à dire que le nombre d oxydations serai constant qu'elle que soit la cherche porter par son ion? Merci

par **Bro-06** » 26 Sep 2014, 10:12

De base, ton O il a 6 e- de valence (il faut pas oublier le 2s2 qui est aussi une couche de valence), là c'est lui qui porte la charge +, donc il en a 5 (un DNL donc 2, et 1 pour chaque H). Vu qu'il est plus électronégatif que l'Hydrogène, il récupère les 3 des 3 H respectifs, donc 5+3=8, et selon la formule 6-8=-II

Ensuite le H, pas bien dur 1e- de valence, il est moins électronégatif que l'oxygène, donc il "donne" ses e- dans la formule, on se retrouve avec 1-0=+I

En comparant avec la formule des polyatomiques, on tombe sur 3 x n.o.(H) + n.o.(O) = +1
Donc 3 x +I + (-II) = +1, donc on est bon