Salut !
∆G et ∆E varient en sens inverse, et même plus que ça, ils seront toujours de signe opposé ! Cette formule est super importante pour comprendre:
∆G = -n.F.∆E
n et F sont positifs donc ∆G sera toujours du signe opposé à ∆E.
À partir de là ca veut dire qu'une réaction avec un ∆E positif aura un ∆G négatif
spontannée moyennant catalyse
Après quand t'as 2 couples et qu'on te donner 2 ∆E comme dans ce QCM, il te suffit d'additionner les 2 en faisant bien gaffe au sens dans lequel est écrit la réaction !
Dans ce cas pour la réaction 1 tu devras faire : -0,03 + (-0,22) puisque dans ta réaction tu as succinate ==> fumarate alors qu'on te donne le potentiel rédox du couple fumarate/succinate, donc dans l'autre sens
tu changes le signe !
Tu m'as compris ?
