demie equation redox page 112

[cookiemonkey]

Salut salut !

Quelque chose me titille un peu dans l un des exo/ exemple du prof.

pour commencer on a : Mno4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H20

Mon problème :
l l'élément oxydant est censé etre l élément ayant le nombre d oxydation le plus grand. Or si on les calcule, on est bien d accord que n.o (Mn2+)=+II et n.o (Mno4-)= -IV.

Donc l oxydant dans l histoire ca devrait etre le Mn2+ non ? Parce que dans la demie équation redox. L oxydant c est le mno4 et ca me perturbe légèrement ...

Si in pouvait m aider poutout

[Tacorange]

Salut
Je suis d'accord que le nombre d'oxydation de Mn dans Mn²⁺ est +II mais par contre je vois pas comment tu trouves -IV pour MnO₄^-.
Attention le nombre d'oxydation c'est pour un élément, donc là si on veut calculer le nombre d'oxydation de Mn dans MnO₄^- on utilise la 3ème règle, on pose l'équation :
n.o (Mn) + 4 n.o (O) = -I
n.o (Mn) + 4 (-II) = -I
n.o (Mn) - VIII = -I
n.o (Mn) = -I + VIII
n.o (Mn) = +VII
L'oxydant est l'espèce dont l'élément central (qui est ici Mn) possède le nombre d'oxydation le plus grand, et c'est bien MnO₄^-.
Voilà, j'espère que ça répond à ta question
Bon courage

[cookiemonkey]

Ahhhhhh bah oui la c est plus logique !

J avais appliqué la regle 1 pour le mno4- (doublement cruche, déjà j ai pris le mno4- comme une entité à part entière et en plus j'ai accordé 4 charges negatives)

Mais oui avec la regle 3 c est vachement plus logique .


Merci beaucoup

[Oxo]

Cool CookieBobs tu sais ce que tu vas pouvoir m'expliquer demain ou mardi: toute la red/ox pour te faire pardonner le message sur mon mur :p

[Raboucho]

Salut

Ca à l'air d'être Ok, je passe en résolu

Bon courage

[Avendil]

Coucou !

Je rescucite parce qu'y a un truc que je comprends pas ^^"

L'oxydant est l'espèce dont l'élément central (qui est ici Mn) possède le nombre d'oxydation le plus grand, et c'est bien MnO4-.

Mais duc oup pourqoi dans l'équation de Nernst qui suit lon a ln (Mn2+)/(Mno4-*H+) alors que la formule c'est (ox)/(red), pourtant on a dit que c'était bien Mn04- l'oxydant ?

[Raboucho]

Salut

Je rescucite parce qu'y a un truc que je comprends pas ^^"

L'oxydant est l'espèce dont l'élément central (qui est ici Mn) possède le nombre d'oxydation le plus grand, et c'est bien MnO4-.

Mais duc oup pourqoi dans l'équation de Nernst qui suit lon a ln (Mn2+)/(Mno4-*H+) alors que la formule c'est (ox)/(red), pourtant on a dit que c'était bien Mn04- l'oxydant ?

Tu as raison, le numérateur et le dénominateur de la fraction sont inversés, c'est une erreur du bouquin

La formule exacte est :

Merci de l'avoir signalé

Bon courage

[Avendil]

Super merci Zangdar Marseillais !