Page 111 Livre Goleb réaction redox

[Quiche Lorraine]

Bonjour bonjour !

Voilà, j'ai un petit souci sur l'exemple fourni pour illustrer la formule, c'est le même exemple qu'à la diapo de la séance d'anticipation page 11, avec Fe3+ et Cu
En gros, on a notre équation bilan, n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2
Sauf que n'arrive pas à l'appliquer, oui oui ça semble bête, mais j'arrive pas à comprend qui est n2, qui est Red1, bref
Ici, si je suis la correction donné, n2=2, Ox1 = Fe3+, Red2 = Cu ... Mais j'ai l'impression que ça sort un peu du chapeau tout ça !

Du coup, si un gentil camarade pouvait venir m'éclairer sur ça, voire me refaire une explication claire et détaillée, ça serait tip top, oui oui je suis exigeant

PS : Désolé si la question a déjà été posé, j'ai recherché mais je crois pas avoir trouvé de sujet similaire

[Raboucho]

Salut

Alors pour commencer il faut regarder les couples Ox/Red qu'il y a

Dans l'exemple, tu as Cu²⁺/Cu (Cu²⁺ étant l'oxydant) et Fe³⁺/Fe²⁺ (Fe³⁺ étant l'oxydant)

Là, tu écris tes 2 demis équations (l'une avec l'oxydant du côté gauche, l'autre du côté droit de façon à pouvoir faire l'équation bilan) :
--> Fe³⁺ (Ox₁) + 1 (n₁) e- = Fe²⁺ (Red₁)
--> Cu (Red₂) = Cu²⁺ (Ox₂) + 2 (n₂) e-

Comme il y a un nombre différent d'électrons dans les 2 équations bilan (n₁ différent de n₂), on multiplie la ligne 2 par n₁ (donc ici par 1 ) et on multiplie la ligne 1 par n₂ (ici par 2)

Et enfin, on additionne les 2 lignes (et comme il y a autant d'électrons de part à d'autre de l'équation, on les enlève), ce qui donne :
--> 2 (n₂) Fe³⁺ (Ox₁) + 1 (n₁) Cu (Red₂) = 2 (n₂) Fe²⁺ (Red₁) + 1 (n₁) Cu²⁺ (Ox₂)

J'espère que ça répond à ta question, sinon n'hésite pas

Bon courage

[Quiche Lorraine]

Non non c'est bon j'ai bien tout compris là, avec la marche à suivre que tu viens de me dire, c'est super, c'est bien plus clair !
Merci beaucoup