annatut qcm 40 thermo

[domi]

Salut

J'ai un petit souci concernant ce qcm :

QCM 40 : Soit la réaction de formation de l’acide sulfureux à 300 K : SO2(g) + H2O(l) = H2SO3(aq) Donnez le ou les réponse(s) juste(s) :
Données à 300 K : ∆fH0(kJ.mol-1): SO2(aq)= -297 H2O(l)= -241 S0(J.K.mol-1): SO2(aq)= 248 H2O(l)= 189
H2SO3= -706 H2SO3= 125
A) L’enthalpie libre standard ∆G vaut – 74,4 kJ.mol-1
B) L’enthalpie libre standard ∆G vaut – 148,2 kJ.mol-1
C) A 600K la formation d’acide sulfurique sera favorisée
D) A 600K la formation d’eau et de dioxyde de souffre (SO2) sera favorisée
E) Les propositions A, B, C et D sont fausses

correction :
QCM 40 : AD
A) Vrai : ∆rS0 = S0 (H2SO3(aq)) - S0 (H2O(l)) - S0(SO2(aq)) = - 312 J.K.mol-1 ∆rG0 = ∆rH0 - T∆rS0 = -74,4 kJ.mol-1 B) Faux
C) Faux : ∆rH0= ∆fH0 (H2SO3(aq)) - ∆fH0 (H2O(l)) - ∆fH0(SO2(aq))- = - 168 kJ.mol-1
D) Vrai : Réaction exothermique

Je ne comprend pas la justification du C, car normalement c'est l'hentalpie libre G qui permet de prédire le sens de la réaction.

Voilà, Merci d'avance

[domi]

Up

[Raboucho]

Salut

Désolé pour le temps de réponse

Je pense en effet que la justification ne correspond pas avec l'item (c'est le calcul du ΔH pour pouvoir calculer le ΔG)

Il faudrait calculer ΔG à 600K pour savoir si la réaction est favorisée dans un sens ou dans l'autre
Ce qui donne : ΔG = ΔH - T.ΔS = -168 - 600.(-312.10^-3) = 19,2 kJ.mol^-1

La réaction est donc bien favorisée pour la formation d'eau et de dioxyde de soufre

J'espère avoir répondu à ta question

Bon courage

[domi]

D'accord merci beaucoup

Bonne soirée