Exercice thermo combustion du 17/10

[kinésine]

Bonjour !
Un petit problème dans ce qu'a fait Golébiowski ce matin... On fait une réaction de combustion à l'issue de laquelle H₂O est le seul composé liquide. Dans son calcul pour trouver l'enthalpie à 1000°C il rajoute un +ΔH_vap(H₂O) (preuve à l'appui.)

Ce serait pas plutôt -ΔH_vap(H₂O) ???

[LéaHvn]

+1

Et j'aimerais bien le détail du calcul si qqun a parce que je retrouve pas le résultat qu'il a donné à la fin

Résultat est de 796,7 KJ.mol-1

Merci de votre aide

[Skøll]

Salut

Il faudrait que vous mettiez l'exercice en entier, je n'était pas en cours donc histoire de voir toutes les données et tout ^^

[kinésine]

Bon c'est vraiment parce que je suis motivée.

CH_{4 (g)}+ 2O_{2 (g)}= CO_{2 (g)}+ 2H₂0 _(l)
On demande ΔH⁰ à 1000°C

On donne :
C_p(CH_{4 (g)}) = 55,2 kJ.mol^-1.K^-1
C_p(O_{2 (g)}) = 31,8 kJ.mol^-1.K^-1
C_p(CO_{2 (g)}) = 46,8 kJ.mol^-1.K^-1
C_p(H₂0 _(g)) = 38,5 kJ.mol^-1.K^-1
(le prof a marqué J.mol^-1.K^-1 au tableau mais vu qu'il a pas fait d'arrondis, je suppose qu'il a juste oublié le "k")
ΔH⁰_comb(CH₄) = -88,95 kJ.mol^-1 à 298K
ΔH⁰_vap(H₂O) = 43,97 kJ.mol^-1

Résolution (d'après ce que j'ai noté)
ΔH⁰(T₂) = ΔH⁰(T₁) + C_p(T₂-T₁)
Or on sait que : ΔC_p = C_{p f} - C_{p i} = 46,8 + 2(38,5) - 55,2 - 2(31,8)
D'où : ΔH(1273K) = ΔH(298K) + ΔC_p(1273-298) + 2ΔH_vap(H₂O) = 796,7 kJ.mol^-1




J'espère que ça répond aussi à LéaHvn !
En attendant ta réponse Skøll !

[Skøll]

Il demande le ΔH⁰ à 1000 de la combustion du méthane ou bien de la réaction suivante CH_4(g) + 2 O_2(g) = CO_2(g) + 2 H₂O_(l).

[kinésine]

C'est pas sensé être la même chose...?

[Skøll]

Bon j'aurais quand même voulu avoir l'exo complet mais bon c'était en cours c'est pas de votre faute ^^

En fait je pense qu'il a voulu vous demander l'enthalpie standard de la réaction de combustion du méthane à 1000°C or à cette température l'eau qui sera formée devrait être sous forme gazeuse !
Dans ce cas la l'équation finale serait logique car on demanderait à ce moment la l'enthalpie standard de la réaction suivante CH_4(g)+ 2 O_2(g)= CO_2(g) + H2O_(g) à 1000°C.
Si on veut utiliser la loi de Kirchhoff on doit avoir la même réaction à 298°K or dans les données on vous donne l'enthalpie standard de la réaction de combustion, du coup on fait un cycle en rajoutant l'étape qui permet de passer de l'eau liquide à gazeuse qui est la vaporisation pour les deux molécules afin d'avoir la même équation à 298°K et 1273°K.

Voilou

[kinésine]

Ha oui pardon j'avais pas fait attention... Non on nous demande de la réaction du coup sinon il se serait pas cassé la tête à l'écrire !
Du coup, je comprends pas pourquoi on nous balance un "+" comme ça.