Annales, QCM 7 de 2014

[PepL]

Bonjour !
Je n'arrive pas a faire l'item C de ce qcm, ce dernier étant "Sachant que l'enthalpie standard de formation de HCl(g) vaut -92,3kJ.mol-1, que l'énergie de liaison D(H-H) vaut 436kJ.mol-1 et D(Cl-Cl) vaut 242kJ.mol-1, on peut cclure que l'énergie de liaison D(H-Cl) vaut 431,1kJ.mol-1"
quelqu'un pourrait il me sauver la vie ? haha
Merci d'avance

[Skøll]

Salut

Je te donne la méthode comme ça je te spoil pas tout et tu peux le refaire pour bien t'entraîner

Il faut que tu partes des constituants du HCl sous leurs états standards de référence puis utiliser l'entame standard de formation du HCl(g).
A partir de la tu crée ton cycle thermodynamique qui consistera à casser les liaisons des constituants sous leurs états standards de référence puis en creer une nouvelle afin de former du HCl.
Enfin tu écris l'équation finale avec toutes les étapes du cycle et tu devrais trouver trouver ^^
si ça ne va toujours pas je posterais la correction détaillée

Voilou

[PepL]

A d'accord c'est bon ! merci d'avoir préserver tt le suspens de cette trouvaille haha !