Magnésium Valence

[Elliot]

Coucou,

Je comprends pas très bien le système du magnésium.. Il est diamagnétique donc je comprends bien que sa valence principale soit égale à 0. Puisqu'il n'a pas d'électrons célibataire.
Mais pourquoi après sa valence secondaire est égale à 2 ?
Après vu qu'il a 2 cases vacances elles ne peuvent pas servir à stabiliser l'atome par des électrons non ? Du coup le Mg n'a pas de valence tertiaire ?
Et les cases vacantes elles viennent d'où dans son cas et a quoi elles servent ?

Merci

[Luffylink]

Salut Elliot

L'atome de Magnésium a cette configuration électronique : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Il a donc 2 électrons sur l'orbitale s de sa couche de valence = 3, et 3 orbitales p vides = Valence primaire

Dans la valence secondaire, les électrons de l'orbitale s vont se dissocier -> On va se retrouver avec 1 électron dans l'orbitale s et 1 dans la p -> 2 liaisons

[Elliot]

Salut Elliot

Coucou Luffy

L'atome de Magnésium a cette configuration électronique : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Il a donc 2 électrons sur l'orbitale s de sa couche de valence = 3, et 3 orbitales p vides = Valence primaire

Pourquoi on parle de 3 orbitale p vide là ?

Dans la valence secondaire, les électrons de l'orbitale s vont se dissocier -> On va se retrouver avec 1 électron dans l'orbitale s et 1 dans la p -> 2 liaisons

Merci beaucoup pour ta réponse
J'espère que quelqu'un se sent chaud pour le reste de mes questions

[ExAO]

Yô !


Pour le Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁰
En fait, il faut continuer la configuration électronique jusqu'à la fin de la couche 3, je crois


Voilà, la bise

[Raboucho]

Salut les enfants

Je confirme les réponses d'ExAO et Luffylink (merci à vous deux )

En fait, c'est pas parce que la config s'arrête à 3s² que que les OA qui suivent (3p 4s 3d) n'existent pas, c'est juste qu'elles sont vides. Donc dans ce cas là, les OA 3p sont utilisables pour la valence secondaire

Voilà

Bon courage

[Elliot]

Merci beaucoup à tous les trois