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par **Cecile_R** » 25 Oct 2014, 15:11

Bonjour, je suis tombée sur un QCM qui est tombé en 2009 mais je ne compren pas bien la réponse;

Comment varie l'entropie du système dans les réactions suivantes?
a) A(g) = 2B(l) + 2C(g) b) A(s) + 2B(g) = 3C(s)

A. a)S augmente b) S diminue
B. a)S diminue b)S augmente
C. a)S augmente b)S ne change pas
D. a)S augmente b)S augmente

La réponse est la A
Pour la première équation je comprend que S augmente mais pour la seconde j'ai l'impression qu'elle ne change pas, quelqu'un pourrait m'aider svp
merci d'avance

par **ExAO** » 25 Oct 2014, 15:15

Yô !

Pour la réaction a, tu passes d'1 truc à 2 trucs --> l'entropie augmente
Pour la réaction b, tu passes de 2 trucs à 1 truc --> l'entropie diminue
(en fait, là osef des nombres stœchiométriques)

Tu vois le truc ?

Voilà, je remercie le mot "truc" ! :bye:

par **Cecile_R** » 25 Oct 2014, 15:32

Ah d'accord, mais je pensais que l'on tenait compte des n moles de gaz

par **ExAO** » 25 Oct 2014, 15:36

Non, je crois pas qu'on doit les prendre en compte

M'enfin, attendons une confirmation tutoresque :angel:

par **Cecile_R** » 25 Oct 2014, 15:39

Ok merci

par **Raboucho** » 25 Oct 2014, 15:40

Salut

Non on doit prendre en compte le nombre de moles de gaz

Donc les coef stoechio rentrent en compte, mais seulement pour les gaz

Et si y'a autant de moles de gaz d'un côté comme de l'autre, on regarde alors le nombre de moles de liquides
Si y'a autant de moles de liquides, on regarde le nombre de moles de solides
Et si y'en a autant, ben l'entropie ne varie pas :lol: