annathème 2014-2015

[bergianais]

Q33-2010 :
Quelle est la chaleur reçue, sous une pression de 1bar, par un système fermé, constitué de 64 grammes de dioxygène lorsque sa température s'élève de 25°C à 127°C? M(O)= 16g/mol Cp(O²,gaz) = 29.35J(mol.K)

On utilise bien Q=n.Cp.(T2-T1) ?

Je n'arrive pas à retrouver le bon résultats par rapport aux résultats donnés..!

[bergianais]

J'ai une autre question aussi (désolée)

L'item C du qcm 44
Sachant que l'enthalpie standard de formation de HCl(g) vaut -92.3kJ.mol-1
que l'énergie de liaison DH-H vaut 436 KJ.mol-1
que l'énergie de liaison DCl-Cl vaut 242
on peut conclure que l'énergie de liaison DH-Cl vaut 431.3 kJ.mol-1
Comment on fait...?

[Skøll]

Salut ,

Merci de mettre les réponses proposées quand ça vient des anathèmes je ne les ai pas toujours sur moi

Pour le premier exercice il faut utiliser Q=n.Cp.ΔT
ΔT est égal à 127-25 donc 102
Cp est donnée dans l'énnoncé
Pour n on détermine le nombre de mol, on a 64g de O2, on sait que M(O)=16g.mol-1 du coup M(O2)=32g.mol, on en déduit qu'on a 2 mol.
Du coup on fait le calcul et le résultat est de 5,98 kJ.mol-1

Pour le suivant on utilise l'enthalpie standard de formation du HCl donc on pose 1/2 H_2(g) + 1/2Cl_(g) = HCl_(g) car on part des constituants sous leur état standard de référence.
Ensuite pour le cycles on fait 2 étapes, la premiere on utilise les énergies de liaison de H-H et Cl-Cl pour casser les liaisons et se retrouver avec H+Cl ensuite on utilise l'énergie de liaison H-Cl pour former notre H-Cl ce qui donne dans l'équation finale :
ΔfH0(_HCl(g)) = 1/2 D_H-H + 1/2 D_Cl-Cl - D_H-Cl
D_H-Cl = - ΔfH0(_HCl(g)) + 1/2 D_H-H+ 1/2 D_Cl-Cl
D_H-Cl = 431,1 kJ.mol-1

Voilou