annatheme 2014-2015 thermo

[bergianais]

hello j'ai besoin d'aide pour ce QCM please! merci bien

[Skøll]

Salut

Ce QCM regroupe pas mal de notions du cours de thermo donc quelles sont les parties qui te posent problèmes car à part corriger l'exercice je sais pas quoi te répondre la

[bergianais]

je veux bien une correction please !

[bettyboop]

+1 stp
Car la correction des anciens tuteurs est fausse pour moi !! Merciii d avance

[Skøll]

Salut, c'est la réponse des annathemes que tu penses fausse ou bien il y a une correction détaillée quelque part ? ^^
On parle bien du QCM 40 hein que je ne corrige pas le mauvais ?

[Skøll]

Allez c'est partit :

Tout d'abord pour un exercice comme ça il faudra faire un brouillon bien clair sinon ça peut vite partir dans tous les sens.
Dans les données on nous donne plein d'énergies de liaisons, la substitution du carbone et de la glycine, et l'enthalpie standard de formation de la glycine.
On va donc devoir utiliser l'enthalpie standard de formation de la glycine qui sera en quelque sorte notre réaction "principale", et à coter on va utiliser les énergies de liaisons pour la former mais en ayant l'énergie de liaison de Dc=o.

Donc on va écrire pour notre réaction "principale" 5/2 H2(g) + 1/2 N2(g) + 2C(s) + O2(g) = Glycine(s) on utilise l'enthalpie standard de formation de la glycine et on la note Δ1
(Les réactifs sont sous leurs états standards de référence donc diatomiques gazeux sauf le carbone)
Δ1 = -537

Ensuite la première branche de notre cycle notée Δ2 va consister à passer tous les éléments sous forme de gazs monoatomiques avec pour réaction
5/2 H2(g) + 1/2 N2(g) + 2C(s) + O2(g) = 5H(g) + N(g) + 2C(g) +2O(g)
(On casse toutes les liaisons entre les gazs et on utilise l'enthalpie standard de substitution du carbone)
Δ2 = 5/2 DH-H + 1/2 DN-N + DO=O +2ΔsubH°(Cgraphite)
Δ2 = 3 479

On continue avec Δ3 ou le but sera de recréer les liaisons pour former de la glycine qui sera sous forme gazeuse car on a utilisé les énergies de liaison, c'est à cette étape qu'on a notre inconnue
5H(g) + N(g) + 2C(g) +2O(g) = Glycine(g)
(Le mieux c'est dessiner la molécule pour visualiser les liaisons, pour pas en oublier/rajouter une)
Δ3 = -2DH-N - DN-C - 2DC-H - DC-C - DC-O - DO-H - DC=O
Δ3 = -3070 -DC=O

Enfin Δ4 va faire passer la glycine de la forme gazeuse à la forme solide
Glycine(g) = Glycine(s)
(Pour ça on utilise l'enthalpie standard de substitution de la glycine, plus précisément son inverse)
Δ4 = -ΔsubH°(glycine)
Δ4 = -176

Sachant qu'avec notre cycle Δ1 = Δ2 + Δ3 + Δ4 on va développer:
-537 = 3 479 -3070 -DC=O -176
DC=O = 3 479 -3070 -176 + 537
DC=O = 770 kJ/mol

Voilou
Gros pavé, petite sieste

Chemically approved by Raboucho