QCM thermO QCM

[Sophia]

Hello , arrivé proche de la fin de ce DM petit soucis au qcm 15 je n'ai pas compris la correction

QCM 15 : Donnez l’enthalpie standard de formation de CH3OH(g) à 298 K Données à 298 K (kJ.mol-1) : Enthalpie standard de la réaction suivante : CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) : ΔrH0: -350,4
ΔfH0(CO(g)) : -110,5
A) 239,9 B) -239,9 C) 460,9 D) -460,9 E) A, B, C et D sont fausses

Merci d'avance et merci aussi pour le DM !!

[Le Primate]

Edit :
Tu cherches l'enthalphie standard de la formation de CH3OH, et tu connais celle de CO.
Tu procèdes en "2 étapes" :
[A] C(s) + 1/2O2(g) + 2H2(g) = CO(g) + 2H2(g) (puisque H2 est dans son état standard de référence, l'enthalpie standard de formation de H2(g) est nulle) -> -110

Ensuite tu connait l'enthalpie standard de la réaction [B] CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) -> -350
Donc si tu fais un cycle tout simple où tu pars des éléments dans leur état standard de référence tu fais juste [A]+[B] = -110+(-350) = -460kJ/mol

[Skøll]

Bonsoir

Effectivement c'est une façon de résoudre ce qcm mais je ne comprend pas pourquoi tu changes le signe de la réaction [B], dans ton cycle elle se déroule dans le même sens que dans l’énoncé

[Le Primate]

Ahah oui bah pcq j'ai repris mon brouillon surlequel je m'étais trompé ^^

Je vais éditer (la fatigue).

[Sophia]

ah d'accord j'ai compris merci beaucoup

[epsilon59]

Salut désolée de revenir sur ce sujet mais je ne comprends pas pourquoi on ne change pas le signe pour -110,5 car c'est l'enthalpie de formation et la dans le cycle de la correction on ne forme pas le CO mais on le dégrade non?

Merci

[Skøll]

D'après mes souvenir dans la correction c'est car on change de signe 2 fois ^^

[epsilon59]

Mais pourquoi changer 2 fois? Je ne comprends pas :/ (il me semble que c'est un peu le même problème que dans l'exemple p.73 du livre édition 3 et on ne change pas 2 fois de signe...)

[Emilie2]

Salut salut!!
J'avoue que je ne comprends pas non plus pourquoi on ne change pas le signe seulement une fois...
Merci d'avance!!
Bonne journée

[Le Primate]

Mais de quel signe vous parlez ? On utilise bien "-110"

[Skøll]

Je ne vous oublie pas, je finis de réviser 2-3 trucs et j'envoie une correction détaillée désolé (#cardio #rattrapages ^^)

[Emilie2]

Pas de problème!!
Merci!

[Skøll]

Alors alors ce qcm 15 ^^

On cherche l'enthalpie standard de formation de CH3OH(g), déjà la on peut partir 2 façons, soit en mettant comme réaction principale C(S) + 2H2(g) + 1/2 O2(g) = CH3OH(g) puis on construit le cycle autour et au final on aura plus qu'a additionner les enthalpies menant aux états intermédiaires. Comme Le Primate l'a fait (ça sonne étrangement cette phrase ^^)

Edit :
Tu cherches l'enthalphie standard de la formation de CH3OH, et tu connais celle de CO.
Tu procèdes en "2 étapes" :
[A] C(s) + 1/2O2(g) + 2H2(g) = CO(g) + 2H2(g) (puisque H2 est dans son état standard de référence, l'enthalpie standard de formation de H2(g) est nulle) -> -110

Ensuite tu connait l'enthalpie standard de la réaction [B] CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) -> -350
Donc si tu fais un cycle tout simple où tu pars des éléments dans leur état standard de référence tu fais juste [A]+[B] = -110+(-350) = -460kJ/mol

Dans la correction la réaction principale est celle des données :
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)

Du coup on va construire notre cycle autour, avec 1 réaction soit 2 flèches MAIS on aura à la fin une équation du type : -350,4 = Delta1 + Delta2

En l’occurrence Delat 1 est l'inverse de l'enthalpie standard de formation du CO(g) donc +110,5
Delta2 ça sera l'enthalpie standard de formation du CH3OH(g)
On peut donc écrire notre équation : -350,4 = +110,5 + ΔfH0(CH3OH(g))
On fait -110,5 de chaque cotés : ΔfH0(CH3OH(g)) = -350,4 -110,5 = -460,9

Voilou c'est plus clair ?

[Emilie2]

C'est ok pour moi!
Merci beaucoup,
bonne soirée

[epsilon59]

C'est ok pour moi aussi merci beaucoup !