Configuration electronique

[chakarsenti]

Bonsoir!
Je viens de voir les réponses du prof par rapport aux configurations électroniques et je ne suis pas sure de tout avoir saisi

J'ai donc quelques questions...

1)En gros, lorsque 5d est remplie elle passe devant 6s2 4f14?

2)Il y a un exemple où il me semble que le prof fait passer 4f14 devant 5d10 6s2. Ca veut dire que l'orbitale 4f n'est pas comptée dans la couche de valence?
Si oui, est ce qu'on ne la compte pas même si elle n'est pas remplie?

3)Est ce que si on a 5d9 cette orbitale prend un électron sur 6s2 pour se stabiliser?

4)Le prof a dit que lorsque l'on a une ionisation on prend d'abord des électrons sur 6s puis 6p si nécessaire.
Est que cela s'applique même si la couche 4f n'est pas remplie?

Voilà merci d'avance à celui ou celle qui aura la patience et la gentillesse de m'aider!!

[Tacorange]

Salut

1) Lorsque 5d est remplie, elle passe avant 6s, et 4f retourne avec les orbitales de même 'n' (sauf si on écrit avec un raccourci impliquant un gaz rare). Il y a un exemple sur ce post dans la partie "2ème question" à la 3ème flèche : http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopic.php?f=574&t=55904

2) Si 4f14 est avant 5d10 et 6s2 on ne la compte pas dans la couche de valence.
Si 4f n'est pas remplie on aura une configuration électronique qui se terminera par 5p6 6s2 4f10 par exemple : 5d ne possède pas d'électron et 4f n'est pas totalement remplie donc rien ne bouge. Et la couche de valence sera 6s2 4f10.

3) Oui 5d9 prend 1 électron de 6s2 pour se stabiliser (comme pour 4d9 et 3d9).

4) Pour celle là je suis pas totalement sûre, je vais voir avec mes co-tut'

[chakarsenti]

Merci beaucoup tout est beaucoup plus clair dit comme ça!

[Tacorange]

Alors pour le 4) : Pour les cations on enlève d'abord les électrons de 6s avant 4f même si f n'est pas remplie (c'est comme pour les orbitales 'd').
Par contre dans l'exemple du prof, on enlève d'abord les électrons de 6p puis ceux de 6s.
Bon courage

[chakarsenti]

Ok super! Et merci beaucoup !