(RESOLU) Cinétique Chimique : Alpha béta

[Chloette]

Et coucou c'est encore moi.... désolé..

Bon alors cette fois ci j'ai un soucis de compréhension au sujet du "calcul" pour trouver l'ordre global d'une réaction...

Dans l'exemple suivant du cours :
Acide ionidrique mis en prescence de péroxyde d'hydrogène conduit à la formation de diiode et d'eau
2 HI + H₂O₂ ==> I₂ + 2H₂0

Bon alors on nous dit que la molécularité est de (2 + 1) = 3 ==> J'imagine que l'on prend en compte les coefficients stœchiométrique des réactifs pour avoir ça.

Puis on nous dit que pour la loi de la vitesse ( v = k (A)^alphax (B)^béta ) nous avons notre HI et notre H202 qui est affecté par l'exposant de 1.. mais pourquoi ?!

Puis ensuite on nous dis que l'ordre de la réaction est = 2 sous entendu que alpha et béta vaux tout les deux 1..

En fait pour résumer un peu la chose, j'ai pas trop compris comment on trouve alpha et béta ... ??

Merciii beaucoup !!!

[Raboucho]

Salut

Bon alors on nous dit que la molécularité est de (2 + 1) = 3 ==> J'imagine que l'on prend en compte les coefficients stœchiométrique des réactifs pour avoir ça.

Oui, c'est ça

En fait pour résumer un peu la chose, j'ai pas trop compris comment on trouve alpha et béta ... ??

Comme dit dans la fiche, alpha et bêta ne peuvent être déterminés qu'expérimentalement
Donc t'as aucun moyen de les calculer

C'est good ?

[Chloette]

Ah d'accord merci pour ta réponse !!

Mais du coup si on sous entend que l'on fixe toujours alpha ou béta = 1 vu qu'on ne peut pas les connaître, comment on peut avoir un ordre de 0 ?!

[Raboucho]

Mais du coup si on sous entend que l'on fixe toujours alpha ou béta = 1 vu qu'on ne peut pas les connaître, comment on peut avoir un ordre de 0 ?!

On fixe pas toujours alpha et bêta = 1, on te les donnera

[Chloette]

Ah je comprend mieux alors

Merciii beaucoup Jeremy !!!