Alors alors :
C*M : molarité ---> C^ grand "o"
C*m : molalité ----> C^ petit "o"
2 solutions iso osmotiques ne sont pas forcément isotoniques de par le fait que la tonicité induit la notion d'osmole efficace là où l'osmoticité si je puis dire (en fait l'osmolarite/osmolite selon le contexte) se cantonne elle aux molécules dissoutes. Du coup pour prendre un exemple je peux avoir 2 solutions a 300 mosmol/L mais une avec 150 mosmol/L de Na+ et 150 de Cl- là où l'autre aura je sais pas 200 mosmol en Na+ et 100 en Cl-.
Puisque la seule osmole efficace est le Na+ on voit bien que la tonicité n'est pas la même alors que ses solutions sont pourtant iso osmotiques
Et le micro-moléculaire c'est tout simplement l'item farfelu ^^ en aucun cas le fait que l'on ai des molécules dissoutes --> des osmoles donc oblige la solution a être micromoléculaire ^^
!) tout le monde !
