Voila j'ai plusieurs questions par rapport à ces 2 notions : molarité VS osmolarité
De ce que j'ai compris (dites moi si me je me trompe)
Molarité : Concentration particulaire d'une solution donnée dans 1L de solution, exprimé en mmol/L. Les différentes molarités d'une solution ne peuvent PAS être sommées en une molarité totale. (Cours Chatti) Osmolarité : Nombre de moles de particules dans 1L de solution, exprimé en mmol/L (d'après l'encadré p17 de la ronéo 3). Par contre là, les différentes osmolarités peuvent être sommées donnant une osmolarité totale. (Cours Favre) Osmolarité' efficace : pas de problème dessus. Exprimée en mosmol/L. Est ce que ça représente la même chose en soi ? Perso je dirais non car la molarité represente une concentration et l'osmolarité représente un nombre de particules (osmoles dans ce cas la ??)
Donc je me demande aussi pourquoi l'unité de l'osmolarité n'est pas le mosmol/L vu que l'on parlerait en terme d'osmoles et pas de particules ?
Voila j'espère bien distinguer les 2 ! Et merci d'avance !!
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