QCM Annales 2013 pH

[A!ex]

Bonjour, je ne comprends pas trop la correction de l'item C du QCM, avec la courbe j'aurais dit que le pH était de 9 le pKa de 6 donc ça ferait 10^(6-9) et la correction des tut' dit :

QCM 11 : Réponse BCD
C) A la demi-équivalence pH=pKa = 6 donc Ca= 10(pKa – 2pH)= 10(6 – 8 )=10-2 mol/L
D) La demi-équivalence vaut 2.5mL donc a 3 mL on est pas loin de la demi-équivalence du titrage d’un acide faible par une base forte donc on est bien dans une solution tampon

Voici le QCM :

Merci d'avance Bonne journée

[mar1409]

Coucou,
Il s'agit du titrage d'un acide faible par une base forte. On va donc utiliser la formule pH=(1/2)*(pKa-log(Ca))

Le pKa est de 6 comme tu l'as dis, Le pH est de 4 car la courbe commence à la valeur 4. On te dis que Ca=10^-2
Donc on va faire le calcul avec la concentration est on voit si le pH=4. Si ce n'est pas ça, l'item est faux.

pH=0.5*(6-log(10^-2)
pH=0.5*(6-(-2))
pH=0.5*(6+2)
pH=4

Voilà mon explication

[A!ex]

Salut

Ah d'accord je vois, merci mar1409

J'attends juste la confirmation tutoresque pour passer en résolu

Bonne soirée

[mar1409]

De rien
Oui, c'est sûr, attend une réponse officielle car on ne sais jamais, j'ai pu me tromper sur la méthodo.

[Tacorange]

Salut
Je confirme c'est tout bon, merci beaucoup mar1409 !
Et je rajoute juste que dans la correction ils ont isolé le Ca de la formule pH = (1/2) x (pKa - log Ca) au lieu de le remplacer par la valeur directement.

[A!ex]

Ah ok d'accord en gros on a 2 méthodes

Merci à vous 2 bonne soirée