Isotonicité

[Marymary]

Hello !
Dans la ronéo 4 page 5, j'ai du mal à comprendre pourquoi dans le cas de 2 solutions non isotoniques, on a un transfert de solvant de la solution hypotonique vers la solution hypertonique.

Est-ce que pour retrouver un certain équilibre on préfère "diluer" la solution hypertonique plutôt que d'augmenter l'osmolalité efficace de la solution hypotonique ?

Merci

[Luffylink]

Salut

Notion assez dure à comprendre : Je pense que par image, tu comprendras mieux le truc ^^
Imagine toi que la solution hypotonique possède "100 unités d'eau (le solvant) pour 50 unités d'osmoles"
Et que la solution hypertonique possède "100 unités d'eau pour 150 unités d'osmoles"

Le tout séparé par une membrane perméable à l'eau uniquement ==> Osmolalité efficace

On a alors un transfert d'eau (le solvant donc), de la solution hypotonique à la solution [u]hypertonique[u], pour venir diluer l'excès d'osmoles d'un côté de la membrane
On se retrouvera alors avec du côté de la solution hypotonique : "50 unités d'eau pour 50 unités d'osmoles"
Et du côté de la solution hypertonique : "150 unités d'eau pour 150 unités d'osmoles"

C'est un peu schématique, mais est ce que tu vois mieux le truc ?

[Val42B]

Coucou !
Exactement ;
Je confirme la réponse de Luffylink, en ajoutant qu'ici, la seule possibilité est la dilution du compartiment hypertonique, car les osmoles efficaces ne passent pas la membrane et il est impossible de changer l'osmolalité efficace du compartiment hypotonique (sauf si tu rajoutes des osmoles dedans à la main, ce qui n'est pas le cas x))

C'est plus clair ?

[Marymary]

C'est tout bon, merci à vous deux