Réactions chimiques questions

[Avendil]

Coucou !

J'ai quelque questions sur la ronéo sur les réactions chimiques (ronéo 5)

Le tableau page 3, je comprends pas Si on est à pression constante sans volume constant par exemple, peut on parler d'énergie interne U ? Parce que le tableau semble indiquer que non mais j'ai l'impression que dans le cours on s'en tape ^^

juste pour vérifier que DeltaSext = - DeltaHsystème/T

page 5 suite de l'histoire du tableau, là typiquement on est seulement à P constante et on utilise DU= DH-PdV. Et on fait un calcul en utilisant deux formulations de l'énergie totale (H et U)

page 6 on est d'accord que l'enthalpie standard de formaiton des corps simples EST nulle DfH°=0 ?

On dit enthalpie de réaction CO2 = enthalpie de réaction CO2, mais c'est plutôt enthalpie de réaction CO2 = enthalpie de FORMATION CO2

page 10 on dit qu'on met un moins devant DH pour le pouvoir calorifique car les réactions de combustion sont exothermique, donc ça veut dire qu'on calculera jamais le pouvoir calorifique d'autre chose qu'une réaction de combustion ?

toujours page 10, "si l'eau formée lors de la réaction est considérée à l'état liquide, on définit le PC supérieur", je comprends pas du tout ^^" ça veut dire quoi ?
Et ensuite on donne le PCS pour H2 et CH4, c'est pareil que le PC

Ma reconnaissance éternelle à celui ou celle qui répondra à mes interrogations

Merci d'avance

[Raboucho]

Salut

:arrow: Le tableau page 3, je comprends pas Si on est à pression constante sans volume constant par exemple, peut on parler d'énergie interne U ? Parce que le tableau semble indiquer que non mais j'ai l'impression que dans le cours on s'en tape ^^

Non, on peut pas On parle d'enthalpie
On s'en tape tout simplement parce qu'on travaille presque tout le temps à P constante

:arrow: juste pour vérifier que DeltaSext = - DeltaHsystème/T

Oui, d'ailleurs dans la fiche il y a la bonne formule

:arrow: page 5 suite de l'histoire du tableau, là typiquement on est seulement à P constante et on utilise DU= DH-PdV. Et on fait un calcul en utilisant deux formulations de l'énergie totale (H et U)

Je vois pas trop où est ton problème là
La formule permet de passer H à U en utilisant dV car U est à volume constant
Je vois pas où tu vois 2 formulations de l'énergie interne

:arrow: page 6 on est d'accord que l'enthalpie standard de formaiton des corps simples EST nulle DfH°=0 ?

Oui, c'est marqué juste en dessous d'ailleurs

:arrow: On dit enthalpie de réaction CO2 = enthalpie de réaction CO2, mais c'est plutôt enthalpie de réaction CO2 = enthalpie de FORMATION CO2

Yep, c'est ça

:arrow: page 10 on dit qu'on met un moins devant DH pour le pouvoir calorifique car les réactions de combustion sont exothermique, donc ça veut dire qu'on calculera jamais le pouvoir calorifique d'autre chose qu'une réaction de combustion ?

Je le dirais autrement
Pour calculer le PC d'un corps, on utilise toujours sa réaction de combustion

:arrow: toujours page 10, "si l'eau formée lors de la réaction est considérée à l'état liquide, on définit le PC supérieur", je comprends pas du tout ^^" ça veut dire quoi ?
Et ensuite on donne le PCS pour H2 et CH4, c'est pareil que le PC

En fait, quand l'eau est à l'état liquide on calcule le PCS, et quand l'eau est à l'état gazeux on calcule le PCI
Ce sont 2 formules différentes du PC selon l'état de l'eau de la réaction


It's good ?

PS : je croyais que j'avais déjà ta reconnaissance éternelle ?!

[Avendil]

C'est p-a-r-f-a-i-t !

Exact, alors tu l'as doublement

[Raboucho]

Exact, alors tu l'as doublement