Formule osmolarité/osmolalité

[Avendil]

Salut !

J'ai pas pu trouver de références par rapport à ça

Dans la ronéo (R3p17) osmolarité = somme des concentrations en mosmoles/L ; et dans le diapo (diapo.76) osmolalité = somme des concentrations / masse d'eau, et on nous dit que ça fait des mosmoles / Kg, mais si on divise des mosmoles/L par une masse d'eau, ça fait pas des mosmoles / kg, c'est plus compliqué que ça non

Merci d'avance

[esprit frappeur]

Et pourquoi veux tu diviser l'osmolarité par la masse de solvant ? Ca te donnerai des mosmoles/L/Kg !
L'osmolalité s'exprime en osmole/Kg (Ou Mosmoles/Kg) comme tu l'a vu dans le cours
Donc, juste avant dans la diapo, Tu a deux formules : La Molarité (= n/v) et la molalité (=n/m) qui comme tu t'en doute sont liée a l'osmolarité et l'osmolalité par une relation simple (elle aussi dans la Diapo) : Osmolalité = i (Coeff d'ionisation) x molalité
Si ton composé est non electrolytique, i=1 alors Molalité (en Mole/Kg) = Osmolalité (en Mosmoles/Kg)
C'est tout. Rien d'autre de plus compliqué !

[Avendil]

Plop,

Je parle du cours de Favre en fait
Et j'ai l'impression que tu trouves aussi ça bizare de diviser l'osmolarité par la masse de solvant, mais du coup je comprends toujours pas pourquoi il met ça dans sa diapo ^^"

Mais merci

[esprit frappeur]

Assez Bizarre en effet, Je pense a une erreur de diapo (D'apres moi) ca serai pas la premiere pour Favre ! =p

[Val42B]

Coucou

Ne vous prenez pas la tête là dessus ! Il voulait simplement dire que on fait la somme des osmoles et qu'on la divise par la masse de solution pour obtenir l'osmolalité, je pense qu'il n'a pas fait trop attention (et en plus, c'est surtout le concept qu'il faut comprendre, la formule sert d'illustration).

C'est tout bon ?

[Avendil]

D'acc merci