Je ne suis pas sure d'avoir totalement compris l'histoire du dosage ionique...
On va calculer le potentiel électrique à l'équilibre créé à partir de l'électrode d'Arsonval qui va produire des ions Cl- (donc négatifs), des ions présents dans une solution ionique de concentration connue et des ions de concentration inconnue que l'on souhaite doser. 
Du coup, ce système ne permet de doser que les osmoles chargées positivement, puisque l'électrode d'Arsonval produit des ions chargés négativement, c'est bien ça?
Si par exemple on dose le Na+ : si dans la solution que l'on souhaite doser il y a plus de Na+ que dans la solution de concentration connue, le Na+ va diffuser vers la solution a doser.
Sauf que comme il y a du Cl- qui est produit par l'électrode d'Arsonval, on va avoir création d'un potentiel électrique, lequel va s'équilibrer une fois que les ions Na+ auront diffusé en fonction de leur potentiel chimique.
Mais pour l'électrode de référence, est-ce que les ions Cl- peuvent diffuser dans la solution à doser afin d'équilibrer les potentiels au même titre que les ions Cl- produits par l'électrode d'Arsonval?
Voilà, désolée pour ce message très long
Est-ce que j'ai à peu près compris ou est-ce que je suis totalement à côté de la plaque? 
Merci d'avance
