Exercice professeur en cours

[pipoudii]

Bonjour

Voilà il y a un exemple en cours que le professeur a détaillé et je ne comprend vraiment pas malgré une recherche intense sur internet.

Alors est-il possible d'avoir une aide s'il vous plait

Voilà THE EXERCICE !

Dans quel sens évolue le système ?

CN^- + NH₃= HCN + NH₂^-

Données : pKa(HCN/CN^-)=9,2 / pKa(NH3/NH2₂)=30

NH₃<----NH₂^- + H⁺ pKa acide très faible

CN^- + H⁺ ----> HCN pKa acide faible

Par conséquent : NH₃+CN^- <-------NH₂^- + HCN

Je ne comprend donc rien à cet exercice

Merci pour votre aide

[mel22]

+1 j'ai un peu du mal aussi

[Tacorange]

Salut
Alors je suis pas totalement sûre de mon explication parce que c'est un exercice un peu bizarre qu'il donne chaque année apparemment mais qui ressemble pas trop à ses QCM de concours, ni à ses exos du livre.
Comme le couple NH₃/NH₂^- a un pKa de 30, on a un acide extrêmement faible et donc une base extrêmement forte. La réaction est donc largement dans le sens de formation de NH₃. Alors que le couple HCN/CN- a un pKa de 9,2 ce qui veut dire que la base est forte (mais moins forte que précédemment) et donc que la réaction est moins marquée dans le sens de formation de l'acide que dans l'autre réaction.
Ce qui fait qu'en additionnant les 2, c'est le sens de la 1ère réaction (NH₂^- + H+ -> NH₃) qui l'emporte.
Mais encore une fois, ça ressemble pas trop aux QCMs des annales, normalement on a d'autres données pour répondre à ce genre de questions...
Bon courage quand même pour ce dernier mois de révision

[pipoudii]

Je comprend merci beaucoup