Vitesse et concentration

[Avendil]

Plop !

Alors j'ai un petit souci de compréhension avec les variation des vitesses de réaction et des concentrations de réactifs au cours du temps. D'après ce que j'en ai compris, pour une réaction "classique" à l'ordre 1 : AB ==> A + B

la vitesse diminue linéairement
la baisse de la concentration en réactif [AB] est exponentielle

Comment c'est possible ? Vu que v = - d[AB]/dt

[Raboucho]

Yop

Attention, la vitesse diminue linéairement avec [A] --> ce qui signifie qu'elle diminue proportionnellement à [A] (v = k.[A])
Donc si la baisse de la concentration est exponentielle, la vitesse diminue exponentiellement

J'avoue que c'est pas très bien dit mais bon

C'est good ?

[Avendil]

Aaaah c'est subtil ! Merci :]

[Avendil]

Re !

Petite question par rapport au tableau des ordres de l'an dernier, on dit que "la vitesse baisse linéairement avec [A]" mais c'est seulement mis dans la colonne des réactions d'ordre 1. C'est aussi juste pour les ordres 0 et 2

Merci d'avance

[Chloette]

+ moi la reponse m'interesse

[Raboucho]

Nop, car seule la réaction d'ordre 1 a une vitesse qui s'écrit : v = k.[A]

Pour l'ordre 0 c'est v = k, donc vitesse indépendante de [A]
Pour l'ordre 2 c'est v = k.[A]², donc la vitesse ne varie pas linéairement avec [A]

C'est good ?

[Avendil]

C'est parfait, merci ! :]