QCM 5 Annatuts 2014 Chap Thermo

[Zork]

Salut !

Voici le QCM :
QCM 5 : Trouvez les caractéristiques de la réaction de glycosilation de la thymine en thymidine libérant de l’hydrogène à 25°C
Données : ΔrH0(25°C)=300 kJ. mol-1
S0(thymine)=87; S0(thymidine)=104; S0(H2)=130; S0(désoxyribose)=47
A) ΔrG0=270.103 J
B) ΔrG0=330.103 J
C) La réaction est spontanée
D) La réaction n’est pas spontanée
E) Aucune réponse n’est juste

Dans la correction les tuteurs marquent :
ΔrG0= ΔrH0-T. ΔrS0
ΔrS0=Σvi.S0i
ΔrS0=87+47-104-130=-100

Ce que je comprends pas c'est pourquoi ici au ΔrS0 les réactifs sont de signes (+) alors que les produits sont de signe (-) Dans un même exo dans le bouquin du prof ou il faut calculer l'entropie standard de réaction (ΔrS0) le prof compte les produits avec un signe (+) et les réactifs avec un signe (-) ce qui ferait dans cet exo là :

ΔrS0 = 130 + 104 - 87 - 47 > 100 et non pas -100 comme dans la correction Est-ce que j'ai loupé un truc dans le cours du prof où est-ce que le signe des produits/réactifs changent en fonction des exo ?

merci de la réponse !

[Dauphine LB]

Salut
Je suis d'accord avec toi, a mon avis c'est une erreur dans la correction. La réponse reste bien AD mais ce n'est pas la bonne explication. La réaction est :Thymine + desoxyribose --> H2 + thymidine donc en utilisant la formule ∆Sr0 = ∑ ʋ. ∆S0finaux - ∑ ʋ. ∆S0initiaux on a bien 104 + 130 - ( 87 + 47 ) = 100
Comme ∆rG0 = ∆rH0 – T. ∆S0 alors ça nous fait ∆rG0= 300000 - 300x100 = 270000 donc ∆rG0 > 0, la réaction est endergonique et non spontanée.

j'espère que c'est tout bon pour toi

Bon courage

ps: cette question a déjà été posée, pense a utiliser la fonction "recherche", tu gagneras du temps, ça t'évite d'attendre notre réponse

[Zork]

Salut !

Désolé j'ai du faire des recherches avec les mauvais critères ^^' Merci de la réponse

Zork