Tranformation à P cst : variation d'enthalpie des gazs

[LAMsa]

Bonjour !

S'il vous plait, sachant que :

PV = nRT

Normalement on devrait avoir :

ΔH = ΔU + RTΔngaz

Donc pourquoi avons nous notre Δngaz qui devient un Δν avec ν le coefficient stoechiométrique ?

Merci d'avance !

[Reviens]

Salut ! (Désolé du retard)

Je pense personnellement à l'explication suivante : sachant que tu travailles en conditions standard c'est à dire que chaque espèce est présente en quantité d'une mole
et avec uniquement des gaz considérés comme parfait dans ta réaction tu peux alors assimiler leur nombre de moles à leur coefficient stœchiométrique !

D'où => Δn_gaz = Δ_ν

C'est clair ?

[LAMsa]

Aaah, donc on considère que nous sommes en condition standard de référence ! Je ne savais point Merci, c'est très clair !! (Et pas de problème pour le retard )

Bonne journée !!