qcm

[eden005]

salut,
j'ai plusieurs questions que j'ai trouve dans les annathemes que je ne comprends pas la reponse
le 42Mo possede 9 électrons de nombre quantiques magnétiques m=1 comment on fait?
le 38sr possede 19 électrons de nombre quantique de spin s=-1/2
le 38srpossede 9 électrons de nombre quantiques secondaires l=0
quel est la technique a employé pour chacun d'entre eux?
merci

[Reviens]

Salut eden005 !

Alors c'est très simple la technique est toujours la même, il faut que tu écrives la configuration complète de l'élément qui t'intéresse.

Ensuite il faut compter chaque électron de la configuration qui correspond aux critères que tu as donné

Par exemple : Le ₃₈Sr possède 9 électrons de nombres quantiques secondaire "l = 0"
=> On va donc chercher tous les électrons qui ont pour nombre quantique secondaire "l = 0"
Comme tu dois le savoir, on associe à "l = 0" les orbitales de type 's' ou sphériques
Ainsi tu vas devoir compter le nombre d'électrons se situant dans les orbitales 's' à l'intérieur de la configuration électronique du Strontium.

=> [₃₈Sr] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²

Or ici tu peux compter les électrons des orbitales "1s² ; 2s² ; 3s² ; 4s² ; 5s²" ce qui te fait 10 électrons qui ont pour nombre quantique secondaire "l = 0"
L'item est donc FAUX !

Bonne soirée !

[eden005]

Ok merci mais pour le spin c'est quoi le critère?

[Bluebird]

Coucou

Alors en fait pour le spin :

Tu dois écrire la configuration complète de l'élément en question, tu sais que dans une case il y a soit un électron de spin +1/2 soit un électron de spin - 1/2 soit une case quantique qui possède les 2 spins.

Mais le fait que le spin soit positif ou négatif est aléatoire !

Petit exemple pour illustrer tout ça :

=> [₃₈Sr] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²

Là c'est tout bête tu as un nombre pair d'électron donc tu divise ton nombre d'électron par 2 = cet élément possède 18 électrons de spin - 1/2

Sinon si tu as du mal tu peux au début dessiner tes cases quantiques mais bon ça prend trop de tenter donc fait ça pour visualiser je pense

Dans une cas il y a au max 2 électrons de spin inverse, l'orbitale "s" à 1 case quantique, l'orbitale "p" à 3 cases quantiques,l'orbitale "d" à 5 cases quantiques

Voilà j'espère que je ne t'ai pas de bêtises bonne soirée

[eden005]

Désole encore pour le dérangement donc l'exemple que j'ai donné est juste?

[Dauphine LB]

Salut

Oui les deux premiers item que t'as donnés sont justes mais pas le 3ème comme t'as répondu Reviens.

Pour compter les électrons de spin + ou - 1/2 tu peux le faire uniquement si la dernière sous couche est remplie (saturée) sinon tu peux pas savoir si on a rempli d'abord les spin + ou - 1/2, c'est au hasard! Dans cet exemple (Z=38), tu satures la dernière sous-couche s donc ça marche mais c'est pas le cas par exemple si tu as Z=40 car la sous-couche d n'est pas remplie.

As-tu compris comment on calcule les deux premiers? Si tu n'as pas compris je te réexplique sans problème

Bonne journée!

[eden005]

C'est bon juste peux tu m'expliquer avec l? Après ça sera bon...
Merci d'avance

[Dauphine LB]

Désolée, est-ce que tu peux préciser exactement ce que tu n'as pas compris dans la réponse de Reviens sur le "l", comme ça j'essaye de te réexpliquer au mieux!

[eden005]

Je me suis trompée c'est avec m que je n'ai pas compris
Désole

[Dauphine LB]

Ok pas de pb!!

Alors, tu as [42Mo] donc si tu notes la configuration électronique tu te retrouves avec: [42Mo] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²4d⁴. Or il faut se souvenir de l'exception, lorsque la sous couche d est à moitié pleine elle est TRES STABLE, là il lui manque un électron pour être à moitié pleine, elle va donc le voler à la sous couche s. Tu te retrouves avec une configuration : [42Mo] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹4d⁵.
Maintenant ce qui t'intéresse c'estde compter le nombre d'électron ayant un m=1. Tu sais que pour une sous couche s, il y a une seule direction d'OA et m=0 (car l=0 et -l<m<l), dans la sous couche p (l=0) tu as 3 directions possibles d'OA (m=-1; m=0; m=1), dans ta sous couche d tu as 5 directions possibles d'OA (m= -2; -1; 0; 1; 2). Maintenant tu n'as plus qu'à compter les sous couches p et d, en tenant compte que dans chaque OA tu as deux électrons appareillés (donc tu multiplies par deux) SAUF pour la sous couche d de la couche 4 qui elle est A MOITIE pleine, les électrons sont donc tous seuls (osef de leur spin ici) dans leur case quantique:
[42Mo] = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹4d⁵

ça nous fait donc bien : 2+2+2+2+1=9 électrons de nombre quantique magnétique m=1

J'espère que c'est plus clair là!

[eden005]

Ok super merci bcp