Il y a quelque chose qui m'échappe concernant les enthalpies standard de formation et de dissociation des espèces chimiques...
Selon le prof, D a-b = delta(r)H(0) >0 donc la réaction de dissociation d'une espèce chimique est endothermique, et il faut toujours apporter de l'énergie pour casser une liaison.
Mais cela n'est-il pas en contradiction avec le fait que l'hydrolyse de l'ATP libère de l'énergie, ainsi que les voies cataboliques en général qui correspondent à des ruptures de liaisons?
De la même manière dans son livre, les enthalpies standard de formation d'espèces chimiques sont souvent négatives, donc correspondraient à des réactions exothermiques (et donc exergoniques?), mais les réactions anaboliques qui correspondent à des formations de liaison nécessitent en général de l'énergie non?
Merci beaucoup de votre aide!
), la plupart vont se compenser entre elles mais d'autres tireront la réaction plus vers le positif ou le négatif, car elles ont une grande valeur absolue !
