Le fluor, une énergie d'ionisation élevée ?

[Bardamu]

Salut !

p.25 du livre de Golebiowski 3ème édition :

le fluor aura un attachement électronique élevée et une énergie d'ionisation élevée

Bon, sans noter la faute d'orthographe sur le premier «élevée» faite par un prof de fac, est-ce que c'est normal que le fluor ait une énergie d'ionisation élevée ?
Un attachement électronique je suis 100% d'accord, ça va de soi, pour devenir F^-

Mais pour le reste je vois vraiment pas !

Merci!

[kinésine]

Hello,

Moi aussi j'ai quelque peu buté sur la question et voici ce que j'ai cru en retenir :
-Attachement électronique et énergie d'ionisation évoluent plus ou moins de la même manière
-L'énergie d'ionisation augmente avec l'électronégativité, le Fluor étant l'élément le plus électronégatif...
-Là où énergie d'ionisation désigne la difficulté à arracher les électrons des couches externes de l'atome, l'attachement électronique correspond à la facilité à s'en approprier.
La difficulté tenait pour moi au fait qu'à "énergie d'ionisation" j'associais les deux types d'ionisations (à savoir gain et perte d'électrons) et qu'elle ne fait référence qu'à la perte d'électrons.

Je ne sais pas si ça résout la totalité de ton problème mais j'espère que ça t'aura au moins aidé.

En attendant l'avis d'un tuteur.

[Bardamu]

Merci beaucoup pour ce début de réponse !

J'associe déjà énergie d'ionisation et perte d'électrons, c'est d'ailleurs pour ça qu'il me semble bizarre que le Fluor veuille perdre un électron (ce qui serait finalement un peu l'inverse d'une nature électronégative). Peut-être est-ce expliqué par le fait que l'électron attiré par l'électronégativité ne soit pas très stable ?

Après si comme tu dis attachement électronique et énergie d'ionisation évolue de la même manière, ça pourrait être une explication...

On verra bien quand un tuteur passera par ici !

[kinésine]

En fait une énergie d'ionisation élevée, comme je te disais plus haut, traduit une difficulté à arracher l'électron plus importante : C'est l'énergie qu'il faut fournir pour faire partir le fameux électron.
Avec cela, ton Fluor à l'énergie d'ionisation élevée ne veut pas perdre un électron, bien au contraire, il cherche même le plus possible à s'en entourer.

[Clemsou34]

Salut

Pour qu'un atome perde un électron il faut qu'il ait une faible énergie d'ionisation
Pour qu'un atome gagne un électron il faut qu'il ait une forte affinité électronique

Donc la phrase " le Fluor aura un attachement électronique élevé " le fluor gagnera facilement un électron
& "le Fluor a une énergie d'ionisation élevée " le fluor aura du mal à perdre un électron.

En attente de confirmation bien-sûr

Bonne soirée

[kinésine]

(Une autre Clémence !)

Tout à fait d'accord avec ta version Clemsou34.

[Bardamu]

Ouais, dit comme ça, ça marche bien, je comprends! Merci!

En attendant quand même la confirmation d'un tuteur

[Reviens]

Salut !

Merci à Kinésine et à Clemsou34 pour leur explication très clair et d'autant plus juste !
Je ne peux qu’acquiescer et valider leurs réponses