QCM 10 livre prof - Thermo

[Bluebird]

salut

dans le QCM 10, on demande de calculer l'enthalpie standar de la réaction à 600 K, donc on utilise la loi de Kirschoff

Or dans l'énoncé on ne nous donne pas l'enthalpie standar de réaction du H2O (l) a 300 K mais son enthalpie standard de formation

Du coup on n'a pas assez de données pour répondre non ?

Mais dans la correction l'enthalpie standard de formation est utilisée à la place d'une enthalpie standard de réaction, du coup je ne comprend pas pourquoi

Merci par avance !

[LAMsa]

+1 !
J'avoue avoir résolu le QCM en utilisant l'enthalpie standard de formation sans trop me poser de question

[Dauphine LB]

Coucou,
Franchement j'admet qu'on peut penser que c'est un piège ou quoi, mais là le prof à mon avis s'est pas rendu compte et en a juste rien à faire. C'est pas très rigoureux de sa part c'est vrai. Essaye de te dire que la formation de l'H2O c'est une réaction, donc que l'enthalpie standard de formation de l'H20 = enthalpie standard de la réaction. En plus quand on y pense c'est la même chose:
La réaction c'est H2(g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l)
On sait que ∆rH⁰ = ∑ ʋ . ∆fH⁰
∆fH⁰(H2(g)) = 0 et ∆fH⁰(O2(g)) = 0 (L’enthalpie standard de formation d’un corps pur simple correspondant à l’état standard de référence de l’élément est nulle)
donc ∆rH⁰ =∆fH⁰ (H2O(l))

Ça revient donc au même!

Bonne soirée

[Bluebird]

En fait ca me perturbe un peu par rapport au coeff stoechio car
On a 1 H20 - 1/2 02 - 1 H = -1/2

Du coup ça ferait plutôt

delta Hr0 = -1/2 delta F non ?

[LAMsa]

(C'est bon pour moi, merci Dauphine !)

[Bluebird]

Ah non c'est bon j'ai compris merci