J'ai relu ce post dans lequel Blax avait tout expliqué y'a juste un détail qui me gêne dans ma compréhension
viewtopic.php?f=713&t=70423&p=395824&hilit=radical+instable+ubiquinol#p395824
Quand tu dis "A savoir : CoeQ oxydé (sans ses deux électrons) = Ubiquinol. Cette forme est un radical instable. Ce radical peut être transféré sur l'O2 et entraine la forme active de l'O2 -> toxique pour la mitochondrie et peut entrainer sa mort
"Il me semble que le CoE Q oxydé = Ubiquinone et le CoE Q réduit = Ubiquinol et c'est à partir de là que ça bloque dans mon raisonnement
Je ne comprends pas pourquoi c'est l'ubiquinol qui est instable, mais plutôt l'ubiquinone qui est instable, puisque c'est l'ubiquinol qui cède ses 2 e- aux Cyt et qui devient donc l'ubiquinone qui est donc instable non ?
A moins que c'est le fait d'avoir les 2e- qui le rend instable, donc ça serait le CoE Q réduit qui serait instable pas l'oxydé
Merci d'avance Bonne soirée
