H et G

[Bluebird]

Coucou

alors dans le cours il est écrit que :

ΔrG0 < 0 : la transformation est spontanée, exergonique (libère de l’énergie) dans le sens de formation C+D.
DrG0 > 0 : la transformation est endergonique (absorbe de l’énergie), elle est non spontanée dans le sens C+D mais favorable dans le sens A+B.


Si ΔrH0 > 0 : réaction endothermique, elle absorbe de la chaleur.
Si ΔrH0 < 0 : réaction exothermique, elle cède de la chaleur.

Mais dans un QCM que j'ai fais on avait Un ΔrH0 > 0 ET ΔrG0 < 0 du coup comment on fait pour savoir si c'est exergonique ou pas ? Dans ce QCM il était dit qu'on se basait sur H mais je vois pas pourquoi

[Bluebird]

Voici le QCM

Merci par avance

[Reviens]

Salut !
Je ne voit pas où il y a un soucis particulier pour ce QCM, il faut s'en tenir au cours, comme tu l'as très bien expliqué :

ΔrG0 < 0 : la transformation est spontanée, exergonique (libère de l’énergie) dans le sens de formation C+D.
ΔrG0 > 0 : la transformation est endergonique (absorbe de l’énergie), elle est non spontanée dans le sens C+D mais favorable dans le sens A+B.


Si ΔrH0 > 0 : réaction endothermique, elle absorbe de la chaleur.
Si ΔrH0 < 0 : réaction exothermique, elle cède de la chaleur.

Or ici ΔrH⁰ > 0 donc la réaction est endothermique
et ΔrG⁰ < 0 donc la réaction est spontanée

Juste un point que je ne comprends pas :

Dans ce QCM il était dit qu'on se basait sur H

Peux-tu m'indiquer où

Je ne vois pas pourquoi tu te tracasses autant alors qu'il suffit d'appliquer le cours !

[Bluebird]

ce qui me tracasse c'est le DG qui est négatif en fait je pensais que si DG était négatif = exergonique donc spontanée et que si DG était positif = réaction endothermique donc pas spontanée

[Dauphine LB]

attention, tu confonds endergonique et endothermique!! Ce n'est pas la même chose:
- Endothermique --> ΔrH0 > 0 elle absorbe de la chaleur
- Endergonique --> ΔrG0 > 0 elle a besoin d'énergie pour avoir lieu, non spontanée

c'est bon?

[Bluebird]

Ah ok merci oui j'avais pas fais gaffe !

Merci